学年北京高三年级培优训练化学试题及答案 WORD版.docx
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学年北京高三年级培优训练化学试题及答案WORD版
2018_2019学年北京高三年级培优训练(化学试卷)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页,共100分。
考试时间100分钟。
答题时请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷各题的答案答题卡的相应位置上,直接写在试卷上不给分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64I127
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B.Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
2.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A.氯气、烧碱
B.食盐、淡水
C.金属钠、金属镁
D.溴单质、碘单质
3.下列说法正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都是离子反应
④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源
⑤冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A.①②④
B.①②⑤
C.②③④
D.③④⑤
4.将铜丝加热后分别放入下列溶液中,取出后经洗涤、干燥,和加热前的铜丝相比质量没有变化的是
A.水
B.乙醇
C.醋酸
D.硫酸
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中共价键数目为4NA
B.标准状况下,32gS在足量O2中燃烧,转移的电子数为6NA
C.常温常压下,6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
D.在1L0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子个数为0.5NA
6.我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。
制备三氯氢硅的反应为:
Si(s)+3HCl(g)==SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-210kJ/mol。
伴随的副反应有:
Si(s)+4HCl(g)==SiCl4(g)+2H2(g)ΔH=-241kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3,反应的热化学方程式为:
A.SiCl4+H2==SiHCl3+HClΔH=+31kJ/mol
B.SiCl4+H2==SiHCl3+2HClΔH=-31kJ/mol
C.SiCl4(g)+H2(g)==SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH=+31kJ/mol
D.SiCl4(g)+H2(g)==SiHCl3(g)+2HCl(g)ΔH=-31kJ/mol
7.下列在限定条件溶液中的各组离子,能够大量共存的是
A.pH=3的溶液:
Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
B.与Al能产生氢气的溶液:
K+、SO42-、CO32-、NH4+
C.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Al3+
D.水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
H2(g)+I2(g)
2HI(g)
据此判断下列说法中正确的是
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)===S(s)ΔH>0
D.H2(g)+I2(g)===2HI(g)ΔH>0
9.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:
Cl2>SO42-
D.上述反应中,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2
10.下列说法正确的是
①热稳定性:
HF>H2O>H2S②离子半径:
Na+>Mg2+>O2-
③碱性:
Ca(OH)2>Mg(OH)2>NaOH
④相同物质的量浓度溶液的pH:
NaOH>CH3COONa>NaCl
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
11.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A.CO32-+H2O
HCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
12.下述实验不能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将AlCl3溶液蒸干灼烧
制备Al2O3
B
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色
制备Fe(OH)3胶体
C
向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水
检验溶液中是否含有
D
相同温度下,测定浓度分别为0.1
的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
比较
和
结合
的能力强弱
13.下列离子方程式的书写正确的是
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO
+5I
+3H2O=3I2+6OH
B.向NaOH溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO3
+OH
=CaCO3↓+H2O
C.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH4++HCO3
+2OH-
NH3↑+2H2O+CO32
D.稀硝酸和过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
14.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol•L-1食盐水中。
下列说法正确的是
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,铁棒上立即有铜生成
D.若电键K与M连接,当两极共产生22.4L(标准状况)气体时,生成了1molNaOH
15.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
16.下列说法正确的是
A.pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍,所得溶液的pH:
醋酸>盐酸
B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液:
c(Na+)+c(CH3COO—)=c(OH—)+c(H+)
D.浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(10分)在一定条件下,物质A~E转化关系如下图所示,其中A为单质,常温下E为无色液体。
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是。
③检验C中所含阴离子的实验方法是。
(2)若A为银白色金属,B为某酸的浓溶液。
常温下该反应不能进行,加热后可以发生反应。
C可用于做净水剂,D为可形成酸雨的无色气体。
C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
(3)上述
(1)、
(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是。
18.(12分)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合价
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是,Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体,则反应的化学方程式为。
(2)实验室制取YW3的化学方程式为。
(3)R2X2与W2X反应的离子方程式为,若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023,则参加反应的R2X2的质量为。
(4)X与Z组成一种有臭味的气体,与氧气按物质的量之比为1:
2混合后恰好完全燃烧,生成稳定的氧化物,在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变,则该反应的化学方程式是。
19.(14分)已知:
化合物B、C、E中含有两种相同的元素,A可用于玻璃、洗涤剂等的生产,B可用于制作光纤,G的组成元素与D相同。
这些化合物之间存在下图所示的转化关系。
请回答:
(1)在化合物A、C、F中含有的相同元素。
(2)化合物C的化学式为,其水溶液的pH7(填“>”或“<”)。
(3)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H2O(g),发生反应:
G(g)+H2O(g)
D(g)+H2(g)。
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(G)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
①反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min)
②保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molG和1.20molH2O,到达平衡时,
n(D)=mol。
③温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
20.(10分)碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下图所示。
(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式:
。
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是。
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为。
(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤⑾得到碘酸钾晶体,应采用的方法是。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3(g/100g水)
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
(5)KIO3可用电解的方法制得,原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。
总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阴极的电极反应式为。
21.(10分)常温下,某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料,设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。
回答下列问题:
(1)(I)中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为。
(2)在上述反应中可以被循环利用的物质为(写化学式)。
(3)①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案,请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置,并将它们的编号填入方框内。
②装置C的作用是。
(4)硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取,与上述方法相比,其缺点是。
参考答案
说明:
合理答案均可酌情给分,但不得超过原题分数
第Ⅰ卷(选择题每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
B
C
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
C
C
D
A
D
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(10分)
(1)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
②2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(2分)
③取少量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明有Cl-(2分)
(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(3)取少量褪色后的溶液加热,若溶液恢复红色,则是SO2使品红褪色,若溶液不变红,则是NaClO使品红褪色(合理答案均得分)(2分)
18.(12分)
(1)第二周期、IVA族(2分)
△
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)
31.2g(2分)
(4)C3O2+2O2
3CO2(2分)
19.(10分)
(1)Na(2分)
(2)Na2SiO3>(2分)
(3)①0.20/t1(2分)
②0.40(2分)
③放热(2分)
20.(10分)
(1)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2(2分)
(2)HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)
(3)第⑧步需要将溶液调为碱性此时若存在Cl2,会将KIO3氧化成KIO4(2分)
(4)蒸发结晶(2分)
(5)2H+-2e-=H2↑(2分)
21.(10分)
(1)Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O(2分)
(2)HNO3答NO2也应给分(2分)
(3)①AB(2分)
②吸收剩余的NO2(2分)
(4)浓硫酸与Cu直接反应需要加热;浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。
(2分)
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