高中化学 人教版选修2 第4单元课题12 化肥和农药+表面活性剂教学设计教案学案.docx
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高中化学人教版选修2第4单元课题12化肥和农药+表面活性剂教学设计教案学案
课题1 化肥和农药
1.了解常见化肥的组成、性质、作用。
2.了解常见农药的成分及其作用。
3.通过典型事例了解化学肥料、农药及其发展趋势。
一、化肥为农作物补充必要的营养元素
农业生产中,大量使用的化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥。
常用的钾肥主要有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾。
农业生产中用量最大的氮肥有尿素、硝酸铵、碳酸氢铵等。
二、农作物的保护神——农药
最早使用的农药石硫合剂是用石灰和硫黄配制的,农药波尔多液是用硫酸铜、石灰配制的。
科学家们在不断寻找高效、低毒、低残留的农药,这样的农药可能从元素周期表的非金属区域寻找。
人们通过研究合成了一种能促进植物生长的调节剂乙烯利,乙烯利在植物体内产生乙烯。
三、化肥、农药的合理使用与环境保护
农药主要用于对有害生物的防治,但它们对周围生物群落的影响是广泛而复杂的,如能毒害水生物和污染水源等;不合理使用化学肥料往往会造成水体富营养化,产生水华等污染现象。
保护环境是每一个公民的责任。
下列做法:
①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量施用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是( )
A.①②④⑤ B.②③④⑥
C.①②④⑥D.③④⑤⑥
解析:
选C。
过量使用化肥、农药对环境有破坏作用,使用一次性木质筷子,必定会导致树木大量砍伐,对环境保护不利。
某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议,其中不合理的是( )
A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费
B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应该将其回收用于制沼气
C.用熟石灰改良酸性土壤,应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力
D.要综合利用农家肥和化肥,重视在增施农家肥的基础上,配合使用化肥
解析:
选C。
熟石灰的成分是Ca(OH)2,溶液显碱性,与酸性土壤中的H+能反应,但易使土壤板结盐碱化,加入NH4HCO3,则会与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NH3,使肥效降低,土壤硬化。
下列物质的化学式和名称不相符的是( )
A.(NH4)2SO4 硫酸铵
B.CO(NH2)2 尿素
C.KH2PO4 磷酸二氢钾
D.Ca(H2PO4)2 过磷酸钙
解析:
选D。
过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物。
要点1 化肥
常见化肥大致分为哪几类?
提示:
常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。
化肥的分类
氮肥:
尿素[CO(NH2)2]、氨水[NH3·H2O]、铵盐[NH4HCO3、NH4Cl]、硝酸盐[NH4NO3、NaNO3]。
磷肥:
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4]。
钾肥:
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)。
复合肥料:
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)。
氮肥的制备
氮肥大多以合成氨生产的氨为原料生产。
例如:
2NH3+H3PO4===(NH4)2HPO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl等。
(NH4)2HPO4、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都是常用的铵态氮肥。
【知识拓展】 化肥的不合理使用会带来很多环境问题。
一方面是化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,施入土壤后形成潜在的土壤污染;另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化,造成土壤退化和水、大气的污染。
根据当地的实际情况合理使用化肥和农药。
化肥的施用要以尽量少的投入、尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。
某学生为证明某一白色固体是硫酸铵,他设计了两步程序:
第一步:
为了证明NH
的存在,必需的操作步骤是:
__________________________
________________________________________________________________________,
当有________现象时,证明有NH
的存在;
第二步:
为了证明SO
的存在,该生设计了四种方案:
①加入BaCl2溶液,再加稀盐酸;②加入过量稀盐酸酸化了的氯化钡溶液;③先加入过量盐酸酸化后,再加入氯化钡溶液;④先加入硝酸钡溶液,再加入稀硝酸。
你认为上述方案中合理的是________________,并简述合理的理由:
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
该题考查了NH
和SO
的检验方法。
第一步要证明NH
的存在,因为含铵根离子的盐遇碱发生反应生成氨气,氨气可以用湿润的红色石蕊试纸检验。
第二步检验SO
时,方案①加入BaCl2溶液时,若产生白色沉淀,可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl沉淀,加入稀盐酸,若白色沉淀不溶解,可能是BaSO4、AgCl沉淀,仍不能证明原物质中一定含SO
;方案②,若反应后有白色沉淀生成,可能是BaSO4、AgCl沉淀;方案③,先加稀盐酸,若无明显现象,证明原溶液中没有CO
、SO
和Ag+,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液一定含SO
;方案④,先加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3沉淀,再加入稀硝酸,若白色沉淀不溶解,则原溶液中可能是BaSO3被HNO3氧化,生成BaSO4。
故不能确定原溶液中是否含有SO
。
答案:
取少量样品,加入NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 ③ 方案③先加稀盐酸,排除Ag+、SO
、CO
的干扰,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO
要点2 农药
波尔多液的杀菌原理是什么?
提示:
病菌本身是一种蛋白质,而波尔多液由重金属盐硫酸铜和强碱石灰乳混合而成,它们都能使菌体蛋白质凝固而变性,从而达到防治植物病害的目的。
农药是指那些可以杀灭农作物病、虫、草害和鼠害等或能调节植物或昆虫生长周期,从而使农业生产达到增产、增收的化学物质。
化学农药是用化学方法合成的一大类物质,有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。
农药残留及其危害主要有两种途径:
施用药剂对农作物的直接作用以及农作物对土壤等环境中残存农药的吸收。
例如:
在接近收获期施用过多过浓的农药,会造成农产品中残留农药过量。
农药对作物这种污染取决于农药本身的化学性质、加工剂型以及施药时间和方式等,也与农作物的品种、特性有关。
通过食物链造成的富集。
通常制造农药中所含有的氟、氯、硫、磷等关键元素在周期表中的位置相近,因此,元素周期表中同周期元素和同族元素的原子结构、性质递变规律,可以给农药的研制和创新提供很多有用的信息。
CuSO4和石灰的混合物(波尔多液)可以防治葡萄的霉菌病。
某人粗心误饮了CuSO4溶液,下列急救措施正确的是( )
A.吃韭菜 B.吃熟鸡蛋
C.喝鸡蛋清D.喝Ba(OH)2溶液
解析:
选C。
误饮CuSO4溶液造成重金属盐中毒,应立即吞饮鸡蛋清,再去医院治疗。
题型1 化肥的使用
硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。
试回答下列问题:
(1)某硫酸铵肥料,实验测得氮的质量分数为20%,这种样品中可能混有__________。
A.碳酸氢铵 B.硝酸铵
C.氯化铵D.磷酸氢二铵
(2)下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是__________。
A.碳酸氢铵B.草木灰
C.过磷酸钙D.氯化钾
(3)田间一次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄,俗称“烧苗”,其原因是__________。
A.根细胞从土壤中吸收的养分过多
B.根细胞不能从土壤中吸水
C.根系不能将水向上运输
D.根系加速了呼吸作用,释放的能量过多
【解析】
(1)硫酸铵含氮量为21.2%>20%,则必定有含氮量比20%小的一种化肥,经计算只有NH4HCO3含氮量低于20%。
(2)硫酸铵为铵态氮肥,这种肥料不能跟碱性物质混合使用,因易产生挥发物质氨气,降低肥效,而草木灰的主要成分是K2CO3,水解显碱性。
(3)当使用化肥过多时,根细胞不能从土壤中吸水而发黄。
【答案】
(1)A
(2)B (3)B
题型2 农药的使用
在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。
据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时应加入适量( )
A.纯碱B.白酒
C.白糖D.食醋
【解析】 纯碱即Na2CO3,溶于水CO
水解使溶液呈碱性,能更好地降低农药毒性。
【答案】 A
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤ B.②③⑤
C.①②④D.②④⑤
解析:
选B。
研发易降解的生物农药、应用高效洁净的能源转化技术、推广使用节能环保材料均有利于节能减排、保护环境。
引起下列环境污染的原因不正确的是( )
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
解析:
选C。
造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。
下列关于使用化肥、农药的描述中正确的是( )
A.高温多雨时比较适合施用钾肥
B.长期施用硫铵会造成土壤板结
C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
解析:
选B。
土壤中存在大量的钙离子,长期施用硫铵会生成大量的CaSO4,造成土壤板结。
某地筹建中的“生态农业科技园区”,不仅是农业高新技术示范和推广基地,也将是一个观光休闲的生态农业园区。
在一些生产思路上你认为不妥当的是( )
A.将农家肥与化肥综合使用,以提高增产效益
B.对大棚中的植物施加适量的CO2,以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合,既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合使用,在给作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸性
解析:
选D。
熟石灰和硝酸铵反应生成NH3放出,会损失肥效。
药品标签上应注明名称、化学式和质量标准、生产日期、保质期,有的还要指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性等,由此联想到,农民购买、贮存、使用农药时,应注意的事项及理由,请填入下表:
注意事项
理由
(1)
(2)
(3)
(4)
解析:
根据题中的信息,由农药的名称、化学式及使用注意事项,可推知该农药的大致性质和用途。
由此,可考虑出答案为①购买时注意农药的名称、化学式,以免买错;②注意药品生产日期、保质期,以免购买失效农药;③农药应存放于阴暗处,防止光照、高温失效;④喷洒农药时,要注意自我保护,以防中毒;⑤使用时要注意农药的性质,要正确与其他农药配合使用,防止发生反应而失效;⑥贮存时根据性质要密封,远离火源,防止挥发及燃烧爆炸等。
只要优选四个即可。
答案:
见解析
[经典案例] 根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解、沉淀,③________,④________,⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品,若指针偏右边,则表示________。
A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于________________________。
(4)在进行第④步操作时,有时要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止________。
(5)所得产物中主要钾盐有____________、______________、______________(填化学式)。
【解析】
(2)根据天平的使用方法,可知指针偏右应该是砝码重,物品轻。
(3)第③步是过滤,如果一次过滤还有浑浊应继续过滤。
(4)第④步是蒸发,不断搅拌是防止液体局部过热而溅出。
【答案】
(1)过滤 蒸发
(2)B
(3)第一次过滤后滤液仍浑浊,则需继续过滤
(4)液体飞溅
(5)KCl K2SO4 K2CO3
课题2 表面活性剂 精细化学品
1.了解肥皂的去污原理、生产方法、生产原理。
2.了解合成洗涤剂的结构特点。
3.通过实例了解精细化工产品的生产特点,知道精细化工在社会发展中的作用。
一、肥皂及其去污原理
肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐或钾盐,它由两部分组成,一是极性的亲水基,二是非极性的憎水或亲油基。
肥皂(硬脂酸钠)水中加入氯化钙和硫酸的反应方程式:
2C17H35COONa+CaCl2―→Ca(C17H35COO)2↓+2NaCl
2C17H35COONa+H2SO4―→2C17H35COOH↓+Na2SO4。
在洗涤衣物时,肥皂是通过润湿、乳化、起泡三种主要作用达到去污目的的。
皂化反应是指酯类在碱性条件下的水解反应。
二、合成洗涤剂
合成洗涤剂的生产原料是石油裂解产品、硫酸、氢氧化钠。
在合成洗涤剂的分子中同时具有亲水基和亲油基。
三、精细化学品
表面活性剂又称工业味精。
精细化学品除了表面活性剂、农药外,一般按用途可分为多种。
精细化学品的生产具有产值高、技术密集等特点,大大提高了工业生产的效率,提高了产品的质量和性能。
下列物质中,分子的一端亲水,另一端亲油的是( )
A.CH3(CH2)15SO3Na B.CH3CH2CH3
C.CCl4D.CH3(CH2)4COOCH3
解析:
选A。
表面活性剂的基本性质是具有极性基团(亲水)和非极性基团(亲油)。
烃基是非极性基团能亲油,而酸根为极性基团能亲水,故CH3(CH2)15SO3Na具有上述性质。
下列物质能使溴水褪色且无沉淀生成的一项是( )
A.己烯B.苯酚
C.油酸D.植物油
解析:
选A。
本题旨在考查有机物的性质及溶解性。
本题要对油酸和油脂的结构正确区分,抓住结构决定性质的原理去解题。
A中C6H12+Br2―→C6H12Br2(液体);B中苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀;C、D中油酸、植物油之所以为液体,是因为在其分子结构中含有碳碳双键,与Br2加成后,碳链被饱和,必由液体变为不溶于水的固体,即有沉淀生成,C17H33COOH+Br2―→C17H33Br2COOH↓;
(C17H33COO)3C3H5+3Br2―→(C17H33Br2COO)3C3H5↓。
还原反应和皂化反应都能发生的是( )
A.植物油B.油酸
C.软脂酸D.硬脂酸甘油酯
解析:
选A。
能发生还原反应,需含有不饱和键,A、B符合;又能发生皂化反应,应是油脂,只有A符合。
要点1 肥皂及其制备
肥皂的主要成分是什么?
提示:
肥皂的化学成分主要是高级脂肪酸的钠盐或钾盐。
肥皂的去污原理
肥皂的去污是高级脂肪酸钠起作用。
从结构上看,它的分子可以分为两部分,一部分是极性的COONa或COO-,它可以溶于水,叫做亲水基;另一部分是非极性的链状的烃基—R,这一部分不溶于水,叫做憎水基。
憎水基具有亲油的性质。
在洗涤过程中,污垢中的油脂跟肥皂接触后,高级脂肪酸钠分子的烃基就插入油滴内,而易溶于水的羧基部分伸在油滴外面,插入水中,这样油滴就被肥皂分子包围起来。
再经摩擦、振动,大的油滴便分散成小的油珠,最后脱离被洗的纤维织品,而分散到水中形成乳浊液,从而达到洗涤的目的。
肥皂的工业制法
(1)生产原理:
利用皂化反应制肥皂。
(2)生产流程:
动、植物油
混合物
高级脂肪酸钠
肥皂。
(3)盐析:
加入食盐使肥皂析出的过程叫肥皂的盐析。
(4)注意事项
①食盐的作用:
一是降低高级脂肪酸钠盐的溶解性;二是使肥皂胶体容易凝聚而析出。
②制取肥皂时,还要加入填充料、抗氧剂、香料、着色剂、杀菌剂等。
热的饱和肥皂水中加入下列物质,不会析出固体或产生沉淀的是( )
A.氯化钙 B.稀H2SO4
C.食盐D.酒精
解析:
选D。
肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。
将氯化钙加入肥皂水中会产生沉淀:
Ca2++2RCOO-―→(RCOO)2Ca↓
稀H2SO4加入肥皂水中会产生不溶于水的高级脂肪酸沉淀:
RCOO-+H+―→RCOOH↓
食盐加入肥皂水中会发生盐析,使肥皂析出;酒精与肥皂水互溶。
要点2 合成洗涤剂
用水作为主要清洗剂去污时,肥皂和合成洗涤剂去污原理是什么?
提示:
用水作为主要清洗剂去污时,一般要加入适量的肥皂或洗涤剂。
其中利用了相似相溶原理,即极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。
合成洗涤剂的优点
(1)肥皂不适合在硬水中使用,而合成洗涤剂的使用不受水质的限制。
因为硬水中的钙、镁离子会跟肥皂生成高级脂肪酸钙、镁盐类沉淀,使肥皂丧失去污能力,而合成洗涤剂在硬水中生成钙、镁盐类能够溶于水,不会丧失去污能力。
(2)合成洗涤剂去污能力强,并且适合洗衣机使用。
(3)合成洗涤剂原料便宜。
制造合成洗涤剂的主要原料是石油,而制造肥皂的主要原料是油脂,石油比油脂更价廉易得。
合成洗涤剂的缺点
洗涤剂对环境的影响较大。
合成洗涤剂的制造过程中产生大量的废水和废气,它的使用,特别是含磷洗涤剂的使用,又增添了一系列的环境污染。
肥皂的优点
肥皂使用后排放出去时,很快就可由微生物分解。
所以相对来说,肥皂在生产和使用上,对环境的影响是轻微的。
肥皂的缺点
肥皂洗涤的不利之处是,水中的矿物质会与肥皂起反应,形成不能溶解的薄膜,这将使衣物变灰,而薄膜将形成残渣。
下列关于合成洗涤剂的说法不正确的是( )
A.合成洗涤剂分子中含有亲水基和憎水基
B.合成洗涤剂不适合在硬水中使用
C.合成洗涤剂能造成水体污染,使水质变坏
D.合成洗涤剂去污能力强
解析:
选B。
合成洗涤剂分子中含有亲水基和憎水基,去污能力比肥皂强,但其含有的含磷化合物会造成水体污染,使水体富营养化;硬水对合成洗涤剂的使用没有影响(硬水中使用肥皂时会因生成沉淀而降低洗涤效果)。
题型1 皂化反应
可以判断油脂的皂化反应基本完成的是( )
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红
C.反应静置后,反应液分为两层
D.反应静置后,反应液不分层
【解析】 油脂的皂化反应是油脂在碱性溶液中发生反应生成高级脂肪酸的盐和甘油,要判断反应有无基本完成,关键要看反应后有无油脂存在或根据生成物的性质加以判断。
油脂跟氢氧化钠未反应前分层,发生完全反应皂化后,生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合物,不会出现分层现象,所以C项错误;高级脂肪酸钠盐为强碱弱酸盐,水解呈碱性,即皂化反应前后反应液均呈碱性,不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完全,所以A项错误;反应液不会呈酸性,也不会使蓝色石蕊试纸变红,所以B项错误。
【答案】 D
题型2 合成洗涤剂
合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点:
①原料便宜;②不受软水、硬水等水质限制;③不污染水体;④去污能力强,你认为正确的是( )
A.①②③④ B.①②④
C.②③④D.①③④
【解析】 合成洗涤剂的优点:
①原料便宜;②不受水质限制;③去污能力强,并且适合洗衣机使用。
但合成洗涤剂在制造和使用过程中会污染环境和水体,故B项正确。
【答案】 B
肥皂的主要成分是( )
A.硬脂酸 B.油酸
C.高级脂肪酸钠盐D.硬脂酸甘油酯
解析:
选C。
肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐或钾盐。
肥皂溶于热的蒸馏水中,冷却后用盐酸处理,得到的沉淀是( )
A.氯化钠B.高级脂肪酸钠
C.高级脂肪酸D.苯甲酸
解析:
选C。
肥皂加入盐酸后生成高级脂肪酸,高级脂肪酸难溶于水。
为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有( )
A.硅酸钠B.烷基苯磺酸钠
C.三聚磷酸钠D.蛋白酶
解析:
选C。
洗衣粉添加三聚磷酸钠主要是为了软化硬水,但含有磷元素,会造成水体富营养化,促使水生藻类大量繁殖,水中的溶解氧降低,从而使水质变坏,造成水体污染,所以许多地区禁止使用含磷洗衣粉。
以下说法正确的是( )
①油脂属酯类,没有固定熔沸点
②油脂属高级脂肪酸甘油酯,都不能使溴水褪色
③油脂中注入水后能分层且油层在底部
④牛油是高级脂肪酸的高级醇酯,在工业上可用于制硬化油
⑤羊油在碱性条件下水解后可制肥皂
⑥植物油的主要成分是油酸
⑦植物油和矿物油都属于油脂中的油
⑧用硬水洗衣加肥皂后泡沫少是因为产生了沉淀
A.①⑤⑧B.①③⑤⑧
C.①②④⑥⑧D.①③⑤⑦⑧
解析:
选A。
天然油脂都是混合物,无固定熔、沸点,且密度比水小,油脂中的油由于烃基中含不饱和键而能使溴水褪色。
动物脂肪本是固态,在碱性条件下水解得高级脂肪酸钠可以制肥皂,洗衣时若用硬水则生成高级脂肪酸钙沉淀而使泡沫减少。
矿物油的成分是烃,故不属于油脂。
常用洗涤剂的主要成分是十二烷基苯磺酸钠
,十二烷基苯磺酸钠是常用普通洗衣粉的主要成分,其结构可用图形○—●来表示,●端为链烃基,○端为极性基。
根据这一结构特点,试分析和回答下列问题:
(1)十二烷基苯磺酸钠分子在水溶液表面分布的结构示意图,应是下列各图中的________图(填写序号)。
(2)进入水内部的十二烷基苯磺酸钠分子,可能会以下列结构形式中的________结构形式存在(填写序号)。
解析:
(1)水分子为极性分子,根据相似相溶原理,洗衣粉分子的极性基(○端)应溶解于水中(亲水基),链烃基(●端)不应溶于水中(憎水基),C符合要求。
(2)A中极性基交替排列,可减少分子之间的斥力;D中极性基(○端)向外、链烃基(●端)向内的排列,在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触,使体系能量最低。
A、D为其可能的存在形式。
答案:
(1)C
(2)AD
[经典案例] 如何除去下列物质中所含的少量杂质?
写出所需试剂、分离方法及所用仪器。
混合物
所用试剂
分离方法
使用仪器
①肥皂水(甘油)
②乙酸乙酯(乙酸)
③硬脂酸(硬脂酸钠)
【解析】 ①可以向肥皂水中加入食盐,使肥皂析出再进行过滤;②加入饱和Na2CO3溶液,再进行分液;③加入盐酸,使硬脂酸沉淀再过滤。
【答案】 ①食盐 盐析 过滤装置
②饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗、烧杯
③盐酸 过滤 过滤装置
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