解析安徽省涡阳县第一中学学年高二月考化学试题.docx
- 文档编号:30651695
- 上传时间:2023-08-18
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:230.49KB
解析安徽省涡阳县第一中学学年高二月考化学试题.docx
《解析安徽省涡阳县第一中学学年高二月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《解析安徽省涡阳县第一中学学年高二月考化学试题.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
解析安徽省涡阳县第一中学学年高二月考化学试题
2018级涡阳一中高二年级第三次质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量H:
1O:
16S:
32Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。
下列有关该记载的说法中,不正确的是()
A.“以灰淋汁”的操作是过滤B.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用
C.“取碱”得到的实际是一种盐溶液D.“浣衣”过程有化学变化
【答案】B
【详解】A.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤,故A正确;
B."薪柴之灰"主要成分为碳酸钾,溶液呈碱性,铵盐溶液呈酸性,二者不能共用,故B错误;
C.所得碱溶液为碳酸钾溶液,碳酸钾属于盐,故C正确;
D.碳酸钾水解呈碱性,有利于油脂的水解,所以“浣衣”过程有化学变化,故D正确;
故答案为B。
2.下列关于化学反应原理基础知识的叙述中,正确的是()
A.使用催化剂可以改变反应的活化能,但不会改变反应的焓变。
B.对于已经达到平衡的化学反应,改变压强,平衡常数(K)可能改变
C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强
D.电解饱和食盐水,阳极产物一定是氯气
【答案】A
【分析】
A.催化剂改变反应的活化能,不能改变反应的焓变;
B.化学平衡常数是关于温度的量,故压强改变平衡常数不变;
C.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关,与电解质的强弱无关;
D.电解饱和食盐水,当氯化钠电解完成后,电解本质为电解水,阳极产物是氧气;
【详解】A.催化剂改变反应的途径,降低反应的活化能,催化剂不能改变化学平衡,不能改变反应的焓变,故A正确;
B.化学平衡常数,是指对于可逆化学反应在一定温度下达到化学平衡时计算出的比值;在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数,且一般用浓度表示平衡常数,该常数是关于温度的变量,温度不变常数值不变,故B错误;
C.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质水溶液的导电性强,如氯化钠的稀溶液导电性不一定比醋酸的浓溶液导电性强,故C错误;
D.电解饱和食盐水时,阳极氯离子放电生成氯气,阴极上是氢离子得电子生成氢气,同时得到氢氧化钠,当氯化钠电解完成,本质为电解水,阳极产物是氧气,故D错误;
故答案选择A。
【点睛】高中化学中未特殊说明的情况下化学平衡常数为浓度平衡常数,该常数是关于温度的一个变量,温度不变平衡常数不发生变化。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【分析】
A.从金刚石和石墨的转化关系式可见,金刚石能量比石墨高;
B.放热反应为反应物总能量大于生成物总能量;
C.弱酸弱碱电离要吸热,浓酸浓碱溶解要放热;
D.根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量分析;
【详解】A.金刚石比石墨能量高,能量越低越稳定,故A错误;
B.放热反应为反应物总能量大于生成物总能量,所以不能确定
的能量与
的能量大小,故B错误;
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3KJ,不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱,故C错误;
D.因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量。
又放热焓变为负值,所以2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则△H1<△H2,故D正确;
故答案选D。
【点睛】中和热数值57.3kJ/mol特制强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态水时的反应热数据。
4.已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=—701.0kJ·mol-1,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=—181.6kJ·mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )
A.-259.7kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.+519.4kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1
【答案】A
【详解】①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1,②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1,依据盖斯定律,将①-②得到:
2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol,则反应:
Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol,故选A。
5.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
265
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.0~4min的平均反应速率:
v(H2O2)>3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,H2O2分解了50%
D.反应至6min时,c(H2O2)=0.25mol/L
【答案】D
【详解】A.0~6min时间内,生成氧气为
=0.001mol,由2H2O2=2H2O+O2可知△c(H2O2)=
=0.2mol/L,所以v(H2O2)=
≈0.033mol/(L•min),故A正确;
B.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,0~4min的平均反应速率大于0~6min时间内的平均反应速率,因此v(H2O2)>3.3×10-2mol·L-1·min-1,B正确;
C.6min内△c(H2O2)=0.2mol/L,则H2O2分解率为:
×100%=50%,故C正确;
D.由A计算可知,反应至6min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故D错误;
故选:
D
6.如下操作能达到实验目的的是()
A.
电解精炼铜
B.
量取9.00mL的稀盐酸溶液
C.
在铁上镀铜
D.
测定溶液的pH值
【答案】C
【分析】
A.电解精炼铜时,粗铜连接正极做阳极;
B.量筒的精确度为0.1mL;
C.电镀中,镀件连接负极做阴极,镀层金属连接正极做阳极;
D.测pH时用干燥的pH试纸;
【详解】A.粗铜的精炼中利用阳极:
Cu-2e-=Cu2+;阴极:
Cu2++2e-=Cu对金属铜进行提纯,所以粗铜连接正极做阳极发生氧化反应,精铜连接负极做阴极发生还原反应,故A错误;
B.由图片可知量筒的精确度为0.1mL,故B选项错误;
C.电镀原理是镀层金属连接正极做阳极发生氧化反应,金属铜失电子:
Cu-2e-=Cu2+;镀件连接负极做阴极,溶液中的铜离子发生还原反应:
Cu2++2e-=Cu,故C选项正确;
D.溶液pH测量时为避免因稀释导致pH的变化,pH试纸保持干燥,故D错误;
故答案选择C。
7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰,使单位时间内产生的氧气的量增多
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后颜色变浅
【答案】B
【分析】
勒夏特列原理:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特列原理使用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程的平衡移动无关,则不能用勒夏特列原理解释;
【详解】A.
水溶液中存在平衡
,加入
,
与
反应,
浓度减小平衡正向移动,有利于
增多,能用勒夏特列原理解释;
B.双氧水的分解不是可逆反应过程,故不能用列夏特勒原理解释;
C.将氨液化分离,减小生成物浓度,平衡正向移动,氮气和氢气的转化率变大,能用勒夏特列原理解释;
D.氯气溶于水生成次氯酸,方程式为
,次氯酸见光分解,促进平衡向正向移动,故可以用勒夏特列原理解释;
故答案选择B。
【点睛】勒夏特列原理使用对象:
1、可逆反应;2、改变了影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等。
8.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:
MnO2+2H2O-2e−=Mn(OH)2+2OH−
B.铅蓄电池放电时,正极反应式为PbO2+4H++SO42−+2e−=PbSO4+2H2O
C.NaHS水解反应方程式:
HS−+H2O
H3O++S2−
D.过量的SO2通入到漂白粉溶液中,反应方程式:
ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO3−
【答案】B
【分析】
A.干电池的工作原理和原电池一致,放电的时候负极发生氧化反应;
B.铅蓄电池为二次电源,放电的过程中正极发生还原反应;
C.水解过程是溶液中的离子结合水电离产生的
的过程;
D.漂白粉有氧化性,二氧化硫有还原性,故将二氧化硫通入漂白粉中发生氧化还原反应;
【详解】A.碱性锌锰干电池的负极发生氧化反应,反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A错误;
B.铅蓄电池放电时,正极发生还原反应,故B正确;
C.NaHS溶液水解过程为:
HS−+H2O ⇌H2S+OH-,故C选项错误;
D.漂白粉溶液中通入SO2发生氧化还原反应,ClO−+SO2+2H2O=4H++Cl+SO42-−,故D选项错误;
故答案选择B。
【点睛】一次电源,二次电源放电的工作原理都是原电池原理,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;盐类水解的定义是盐类电离的弱离子和水电离的氢离子或氢氧根结合的过程。
9.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3−、SO42−、Na+
B.存在较多Fe3+的溶液中:
Na+、SCN−、CO32−、K+
C.常温下水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
:
NH4+、Cl−、CO32−、F−
D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:
Na+、CO32−、S2−、NO3−
【答案】D
【分析】
离子大量共存的条件是在同一个环境中离子浓度不会发生改变。
【详解】A.PH=1,溶液中存在较多
,在酸性环境中
具有强氧化性,不能和还原性离子共存,
有还原性,故A组离子不能大量共存;
B.
,同时
存在的环境为酸性环境不能和
共存,故B组离子不能共存;
C.常温下水电离出的c(H+)=10-12mol/L,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,酸性溶液中
不能存在,碱性溶液中
不能存在,故C组离子不能共存;
D.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液,
不能体现强氧化性,D组离子都可以存在,故D组离子可以共存;
故答案为D。
【点睛】离子共存的前提是所有离子不发生反应,离子浓度不会改变。
10.已知反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。
下列说法正确的是()
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.d点:
v(正)>v(逆)
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
【答案】A
试题分析:
A、气体颜色变深,透光率变小,b点开始时压缩注射器的过程,A正确;B、c点是压缩注射器后的情况,二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大,B错误;C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程,d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程,所以逆反应速率大于正反应速率,C错误;D、b点开始时压缩注射器的过程,平衡正向移动,反应放热,导致T(b) 考点: 考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 11.常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1∶9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是 A.11B.15C.12D.7.5 【答案】A 正确答案: A C(OH―)=(0.1mol/L×1L-0.01mol/L×9L)÷10L=0.001mol/L,c(H+)=10-14mol/L/0.001mol/L=10-11mol/L;pH=-lg10-11=11 12.在25mL0.1mol∙L—1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是() A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-) B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.在D点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【答案】A 试题分析: A、根据电荷守恒知溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-),正确;B、NaOH溶液中加入CH3COOH溶液,当二者物质的量相等时恰好生成CH3COONa,CH3COO-水解,溶液呈碱性,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量,即a>25,根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-),又此时溶液为中性,因此c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-),但c(H+)远小于c(Na+),错误;C、C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误;D、根据物料守恒知在D点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),错误。 考点: 考查电解质溶液中的离子平衡 13.已知: 25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是 A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 【答案】B 【详解】A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中,c(Mg2+)= ,由于Ksp[Mg(OH)2] B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,铵根离子结合溶液中的氢氧根离子,使氢氧根离子浓度减小,Mg(OH)2向电离的方向移动,溶液中的c(Mg2+)增大,B正确; C.Ksp[Mg(OH)2]只与温度有关,温度未变,则Ksp不变,C错误; D.25°C时,Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)接近,则Mg(OH)2与MgF2可以相互转化,D错误; 答案为B。 【点睛】25°C时,Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)数值接近,Mg(OH)2可以相互转化MgF2。 14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法正确的是() A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B.电解精炼铜时,若转移1mol电子,a极质量减少32g C.铁表面镀铜时,a为铁,b为Cu,工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D.若a、b两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同 【答案】D 【详解】A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作,所以正极反应为: O2+4e-+4H+=2H2O,故A错误; B.电解精炼铜时,a极是粗铜,溶解的是铜和比铜活泼的金属,故B错误; C.铁表面镀铜时,阳极a为铜,b为铁,工作一段时间硫酸铜的浓度基本不变,故C错误; D.a、b两极均是石墨时,电解CuSO4溶液时,a极产生的气体为O2,产生1molO2需4mol电子,所以燃料电池需要消耗1molO2,二者的体积相等,故D正确; 故选D。 【点晴】解答此种类型的题目的关键是能把握电化学原理,能正确书写电极反应式;左边装置是氢氧燃料电池,所以是原电池,原电池放电时,燃料失电子发生氧化反应,所以投放燃料氢气的电极为负极,投放氧化剂氧气的电极为正极,正极上氧化剂得电子发生还原反应,由于电解质溶液呈酸性,正极反应为: O2+4e-+4H+=2H2O;右边装置有外接电源,所以是电解池,连接负极的b电极是阴极,连接正极的a电极是阳极,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应,结合电解反应解答。 15.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是() A.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低 B.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e−=H2↑ C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极保护法 D.K2闭合,电路中通过0.2NA个电子时,两极共产生标况下4.48L气体 【答案】D 【分析】 由图可知关闭K1时 原电池,工作原理为原电池原理,关闭K2时为电解池,工作原理为电解池原理。 【详解】A.关闭K1时装置为原电池,石墨棒为正极,发生吸氧腐蚀,正极反应式为 ,故pH升高,故A错误; B.关闭K1时装置为原电池 为负极,电极反应式为: ,故B错误; C.关闭K2时为电解池,铁棒为阴极,故铁棒不会被腐蚀,该方法为外接电源保护法,故C错误; D.关闭K2时该装置为电解饱和 溶液的装置,阴阳两极分别产生 、 ,故当电路中通过0.2NA个电子时由关系式2e-~ ~ 可知,两极一共产生标况下气体4.48L;故D正确; 故该题答案为D选项。 【点睛】电解池工作原理为阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,原电池工作原理为正极发生还原反应,负极发生氧化反应。 16.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表: 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.10 0.40 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是() A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0 B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.060 【答案】C 【分析】 A.分析①②中达平衡时平衡常数的变化,利用勒夏特列原理可以得知反应为放热反应; B.由表中数据,利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量,由于反应中气体的化学计量数相等,可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算; C.温度不变平衡常数不变,根据平衡常数可求出转化量,进而求出转化率; D.对比实验①②的平衡常数可知,正反应为放热反应,升温平衡左移,平衡常数减,转化率减小,根据实验③中X的转化率为60%,则实验④4中X的转化率小于60%,达到平衡时,b<0.060; 【详解】X(g)+Y(g) ⇌⇌ M(g)+N(g) 起始浓度(mol/L)0.01 0.04 0 0 转化浓度(mol/L)0.0090.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol/L)0.0010.031 0.009 0.009 实验①中,该反应的平衡常数K= = =2.61; X(g)+Y(g) ⇌⇌ M(g)+N(g), 起始浓度(mol/L)0.01 0.04 0 0 转化浓度(mol/L)0.0080.008 0.008 0.008 平衡浓度(mol/L)0.0020.032 0.008 0.008 实验②中,该反应的平衡常数K= = =1.0 A.由①可知700℃时,反应的平衡常数为2.61,由②可知800℃反应达平衡时平衡常数为1.0,即温度升高平衡常数减小,可知温度升高平衡左移,由列夏特勒原理可知升温平衡向吸热方向移动,故逆反应方向为吸热反应,即△H<0.故A错误; B.由表格可知达平衡时该反应在800℃时的平衡常数为1.0,故B项错误; C.由③可知,达平衡时平衡常数为1.0,故可知达平衡时n(M)=0.12mol, n(X)=0.12,故X的转化率为60%; D.由表格可知在温度不变时③和④为等效平衡,此时b=0.06,但是由①和②可知该反应正向为放热反应,温度升高平衡左移,故b<0.060,D项错误; 故答案为C。 第Ⅱ卷非选择题(本题共4个大题,共52分) 17.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀H2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 (1)请完成此实验设计,其中: V1=_________,V2=___________。 (2)根据上表中实验①、②的数据,可以得到的结论是_________________________________。 (3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号)。 (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 解析 安徽省 涡阳县 一中 学学 年高 二月 化学试题