有机硅化学(全套课件286P).ppt
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大学课件,1,中国氟硅协会技术培训中心培训班教学大纲有机硅化学,大学课件,2,一、有机硅化学及其工业的过去、现在和将来,大学课件,3,1.19世纪60年代20世纪30年代末有机硅化合物出现及其化学研究的开始,1.11863年弗里德尔/克拉夫茨首先合成有机硅化合物。
ZnEt2SiCl4SiEt4ZnCl2不同化学家利用汞试剂、钠试剂合成PhSiCl3和SiPh4。
1.218981938年基平(Kipping)首先利用格氏法合成系列有机硅化合物。
溶剂3RMgCl2SiCl4RSiCl3R2SiCl23MgCl21.3迪尔塞(Dilthey)进行了有机氯硅烷水解反应+H2O-HClPh2SiCl2Ph2Si(OH)2(Ph2SiO)3,大学课件,4,2.1938年1970年有机硅化学基础理论和工业化合成、材料加工方法和应用技术的创立,有机硅产业的形成、壮大。
大学课件,5,2.1有机硅化学及产业建立功勋的化学家,美国:
海德(J.F.Hyde)帕洛德(W.J.Patnode)罗乔(E.G.Rochow)苏联:
多尔高夫(.)安德里阿洛夫(K.A.AH)法国:
米勒(R.Miiller),大学课件,6,2.21938年1970年有机硅领域创新工作,1941年Rochow发明直接法合成有机硅单体。
有机硅单体水解缩聚反应制备有机硅高分子材料(硅树脂、硅油)产业化和应用。
有机硅氧烷环体开环聚合方法合成硅橡胶及其应用开发。
气相白炭黑的制造及其在有机硅材料中应用。
有机硅环体在表面活性剂存在下乳液聚合反应合成有机硅乳剂硅氢加成反应催化剂发明和碳官能团有机硅化合物合成方法的建立。
有机硅烷偶联剂合成和应用开发。
有机硅产品在军事、航空、电子、电力、建筑、轻工等工业领域应用。
大学课件,7,2.3规模化生产有机硅产品公司纷纷建立。
美国:
道康宁公司(Dow-Corning,DC)1943年,通用电气公司(General,Electric,GE)1947年联合碳公司(UnionCabide,UC)1956年德国:
瓦卡公司(Wacker)1951年戈特斯高特公司(Goldschidt)日本:
信越化学公司、东京芝浦电气(1953年成立,后与GE合并)东丽有机硅公司(1966年,后并入DC)法国:
罗纳普朗克公司(Rhone-Poulene)米德兰公司(Midland),现转入DC公司英国:
ICI帝国化学工业公司(现转入R-P)苏联:
坦可夫斯基有机硅厂西伯利亚有机硅厂中国:
北京化工二厂吉化公司上海树脂厂等印度、罗马尼亚、捷克等,大学课件,8,3.1970年2000年是有机硅化合和聚合物合成、产品制造工艺、应用技术不断创新、应用领域拓展,促成了有机硅化学及其材料领域飞速发展期,3.1直接法合成有机硅单体合成工业大发展,大学课件,9,直接法合成有机硅甲基单体生产能力(2000年)状况,大学课件,10,大学课件,11,3.2有机硅产品由军品到民用,有机硅走进千家万户的应用开发应用领域涉及航空、汽车、电子、电力、纺织、皮革、塑料、橡胶、涂料、油墨、化妆品、造纸、建材、建筑等行业和高新技术研发。
大学课件,12,3.3有机硅专利、论文、产品和产值飞速增长,大学课件,13,大学课件,14,3.4加成法合成含碳官能团有机硅化合物催化体系的创新H2PtCl6/异丙醇催化体系研究与改进过渡金属配合物催化硅氢化反应研究与应用高分子负载过渡金属配位络合物催化剂的研究与应用3.5室温硫化硅橡胶及其工艺研究与产品开发RTV1、RTV2硅橡胶的制造和应用。
RTV1硅橡胶就地成型工艺研究与应用开发RTV1硅橡胶就地成型工艺研究与应用开发,大学课件,15,3.6加成硫化型有机硅材料研究与产品开发加成型有机硅聚合物合成研究与应用开发加成硫化型材料制造研究与应用开发注射成型加工制品研究与应用3.7有机硅聚合物合成和有机硅材料硫化体系和加工方法的创新原料由用D4到用DMC,水解物;催化剂研发:
(CH3)4NOH,含硅的催化体系,大孔强酸性离子交换树脂,各种碱金属氢氧化物,有机金属化合物等聚硅氧烷合成催化剂研发;热硫化引发剂,加成型硫化催化剂,室温硫化催化体系,光硫化引发剂和光敏剂;加工助剂开发。
大学课件,16,3.8有机硅/有机、有机/有机硅杂化材料研究、产业化与应用共混改性材料嵌段改性材料接枝改性材料有机倍半硅氧烷研发3.9有机硅烷偶联剂应用技术研发和应用领域的扩展直接法合成含氢烷氧基硅烷作为制备硅烷偶联剂原料。
有机硅烷偶联剂产品和应用领域创新:
增强塑料、涂料、油墨、粘合剂、密封材料、橡胶、纺织物整理、高分子材料交联、高分子材料与金属复合、均相络合催化剂固相化载体、酶工程、分离材料等。
大学课件,17,3.10有机硅烷试剂合成及其在有机和聚合物合成中的应用有机硅烷在有机合成中作为基团保护试剂。
有机硅烷试剂用于有机化合物,药物,生物农药,功能材料和聚合物合成与改性。
3.11有机硅活性中间体制备和类似碳一样的硅/碳、硅/硅双键和叁键化合物合成,大学课件,18,3.12硅/硅键合有机硅化合物及其它有机硅功能材料和高性能材料研究与应用开发有机硅光致抗蚀材料有机硅改性有机材料用于电子、宇航产业有机硅光纤涂料有机硅塑料光纤有机硅用于膜分离技术有机硅作为精密陶瓷前体,大学课件,19,新型的抗振动、冲击吸收和隔音材料有机硅液晶材料有机硅及其改性医药有机硅人造器官及医疗器件11有机硅农药及助剂12有机硅催化剂和高分子材料助剂载体13有机硅表面活性剂14其它,大学课件,20,4有机硅化学及其材料的未来(2000年),有机硅化学及其材料科学研发将持续发展,有机硅产品是不会因社会和科学技术进步而被淘汰,它们的应用将更普及。
大学课件,21,4.1有机硅领域21世纪研发及其产业化的主要课题,高选择性、高活性和长寿命合成各类有机硅化合物的催化体系继续研发硅硅、硅碳和硅氧等功能有机硅材料继续研发硅碳主链和硅金属杂化高分子材料继续研发有机改性有机硅材料继续研发有机硅改性有机材料继续研发有机硅聚合物合成和加工技术研发有机硅化合物在精细化学品和高聚物合成中的应用技术研发获得价廉的有机硅基本原料技术研发有机硅生产中副产物综合利用有机硅化合物及材料在不同领域应用技术研发,大学课件,22,4.2有机硅化学及其材料研发能持续发展的原因,有机硅材料是一类无机/有机杂化材料,还没有一种有机材料像它独有的综合特性。
有机硅材料可以采用很多方法进行改性,从而它能适用时代发展对材料性能优化的要求。
硅和碳同属第四族,两种元素既有相同之处,又有不同的电子构型,因此,有机硅具有类似于有机化学及其材料发展的基础。
硅是地壳中含量最多的元素之一,有用之不竭的资源(地壳中氧的含量是49.50%,碳的含量是0.087%,硅的含量是25.80%,铁的含量是4.70%,钙的含量是3.38%)。
有机硅材料是绿色环保材料。
大学课件,23,二、我国有机硅化学及其材料发展简况1有机硅氧烷增长情况,1950年53年,沈阳化工研究所制备硅树脂服务于朝鲜战争。
1957年:
2吨1960年:
30吨1975年:
320吨1982年:
1040吨1985年:
2020吨1993年:
2672吨1995年:
3564吨1998年:
9000吨2000年:
20339吨2002年:
10万吨2005年:
1520万吨2010年:
80万吨左右,大学课件,24,2国内外有机硅单体生产技术水平综合指标(2004年)对比,大学课件,25,大学课件,26,3我国有机硅研发情况及水平,有机卤硅烷合成硅油及其二次加工品开发硅橡胶研究与开发硅树脂硅烷偶联剂其它有机硅烷化合物有机硅材料助剂功能有机硅材料,大学课件,27,三、有机硅化合物及其聚合物化学结构与命名3.1有机硅官能团化合物,化合物通式样RnSiX4-nR为不含有机官能团的烷基或芳基,X为硅官能团,n0,1,2,3。
有机硅官能团化合物中x取代基举例:
大学课件,28,有机硅官能团化合物命名举例SiCl4四氯化硅CH3SiHCl2甲基二氯硅烷Si(OC2H5)4四乙氧基硅烷(正硅酸乙酯)HSi(OCOCH3)3三乙酰氧基硅烷(CH3)3SiNH2三甲基氨基硅烷(三甲硅基胺)C6H5Si(NCO)3苯基三异氰酸基硅烷(CH3)3SiNCS三甲基异硫氰酸基硅烷CH3SiONC(CH3)23甲基三丙酮肟基硅烷CH3SiON(C2H5)23甲基三(二乙氨氧基)硅烷CH2CHSiOOC(CH3)33乙烯基三过氧叔丁基硅烷,大学课件,29,甲硅烷基衍生物H3Si-称为甲硅烷基。
含H3Si-基的化合物称为甲硅烷基衍生物,并可用通式:
(R3Si)nY表示。
R为相同或不相同的有机基或表中所列基团;n2,3。
大学课件,30,(R3Si)nY类有机硅化合物,大学课件,31,3.2含碳官能团有机硅化合物,化合物通式a.Y(CH2)lmSiMenX4-(mn)b.YArmSiMenX4-(mn)c.(CH2CH)mSiMenX4-(mn)Y为有机化合物中的官能团,如NH2,-CHCH,-NCO,环氧基等基团。
X代表Cl,OR等上述3.1表中所有直接连接在硅上的可水解的硅官能团。
l1,3;m1,2,3,4;n0,1,2,3。
大学课件,32,命名举例化合物中碳官能团按有机化学中命名原则,硅官能团按上述(2.1)命名方法:
CH2CHCH2Si(OCH3)3烯丙基三甲氧基硅烷ClCH2Si(OC2H5)3氯甲基三乙氧基硅烷HO(CH2)3Si(C2H5)3-羟丙基三乙基硅烷H2N(CH2)3Si(CH3)Cl2-氨丙基甲基二氯硅烷H2NCH2CH2NH(CH2)3Si(OCH3)3N-氨乙基-氨丙基三甲氧基硅烷OCH2-CHCH2O(CH2)3Si(CH3)(OCH3)2-(-2,3-环氧丙)氧丙基甲基二甲氧基硅烷CH2C(CH3)COO(CH2)3SiCl3-甲基丙烯酰氧丙基三氯硅烷CF3CH2CH2Si(CH3)2Cl3,3,3-三氟丙基二甲基氯硅烷OCN(CH2)3Si(OCH3)3-异氰酸丙基三甲氧基硅烷HOOC(CH2)4Si(OCH3)3-羧丁基三甲氧基硅烷,大学课件,33,3.3环状有机硅聚合物,化合物通式R,R/相同或不同,它们为烷基、芳基、氢基或含碳官能的基团,Z,Y相同或不同,它们为0、NH、S、CH2,m3,4,5,6,7,abm,大学课件,34,单环体化合物命名多环及笼状聚合物命名,大学课件,35,3.4线型聚合物,化学分子通式R,R/,R/相同或不同的烷基、芳基、碳官能团有机基团,X为烷基、芳基,上述(2.1)中硅官能团或(2.2)中碳官能团有机基团,Y、Z相同或不同,它们代表0、NH、S、-(CH2)a-、-(C6H4)b-,(a,b1,2,3,4等),-(C6H4OC6H4)-,大学课件,36,命名举例,大学课件,37,大学课件,38,大学课件,39,3.5立体构型有机硅聚合物(倍半聚硅氧烷),化学分子通式-(RSiO1.5)n-,-(R2SiO)m-Si(RSiO1.5)n-,R烷基、芳基、含碳官能团基团等。
大学课件,40,命名举例,大学课件,41,大学课件,42,大学课件,43,3.6聚硅烷,Si-Si为主链的聚合物,其中,线型聚硅烷可用(R2Si)n(n2)表示;环状聚硅烷可用(R2Si)m表示。
此外,还有支链型及多环型聚硅烷,例如:
大学课件,44,大学课件,45,3.7含金属或准金属原子或原子团的有机硅化合物,化学分子通式(R3Si)nM(R3SiY)mMY为氧及亚烃基等;M为Li、Na、K、B、Al、Si、Sn、Ge、Ti、Zr、As、Sb、VO、PO、AsO、SO2等。
实例(C6H5)3SiK三苯基硅基钾(C6H5)3SiONa三苯基硅醇钠(CH3)3SiO3B三(三甲硅氧基)硼(CH3)3SiCH24Sn四(三甲硅基亚甲基)锡倘若金属杂原子取代部分硅原子进入聚合物主链,则称为杂(金属)硅氧烷,如铝硅氧烷、锡硅氧烷、钛硅氧烷等。
大学课件,46,3.8聚硅氧烷M、D、T、Q命名法,大学课件,47,四、有机硅化合物和聚合物的化学键特性及其对性能影响4.1硅和碳的差异,硅和碳同属元素周期表A族,它们所形成化合物有类似之处,它们各处于不同周期,所形成的化合物及其性质就有差异。
电子构型不同Si:
C:
硅原子序数为14,位于第三周期,其14个电子分三层排列。
碳原子序数为6,位于第二周期,共6个电子分两层排列。
大学课件,48,成键轨道碳:
sp3杂化硅:
sp3、sp3d、sp3d2硅和碳均有4个未成对的s电子及p电子,都可与电负性较高的元素(如F、O、Cl等)及电负性较低的基团(如H-、CH3-、C6H5-等)结合,或者同时与两类基团结合,达到共价饱和。
硅化合物中,硅原子的配位数可以为4,轨道杂化主要为sp3,可形成与碳化物一样的正四面体构型。
但碳核外只有1个s轨道及3个p轨道,其配位数只能为4,而硅是在第三周期,除s及p轨道外,还有5个可供成键的空3d轨道。
后者既可用于增加中心硅原子的键数,还可用来形成d-d配键,使其带有部分双键的性质,这便是有机硅化合物特殊性的根源,因此硅还能形成配位数大于4的化合物,也较之有机化合物更易进行SN2反应,还有稳定负碳离子及正碳离子作用。
大学课件,49,例如:
大学课件,50,硅、碳元素电负性比较,原子电负性系分子中原子吸引共享电子的能力,电负越大,吸引共享电子能力越强,则生成负离子的倾向越大。
SiH键不同于CH键就在于可作为氢负离子综合体而使正碳离子还原。
大学课件,51,大学课件,52,4.2硅共价键的类型和特征4.2.1硅或碳所形成化合物共价键能比较,键能(KJ/mol),大学课件,53,硅的电负性较小,与非金属元素成键时,硅键比相应的碳键强。
特别是Si-O键的键能比C-O键大得多,这是由于Si原子上具有可利用的空d轨道,氧原子上的P电子进入了硅的3d轨道,形成了d-d配键,以致使Si-O键带有部分双键性质,故Si-O键能加大,热稳定性好。
大学课件,54,4.2.2硅键的键长和键角,Si-O键键长比Si-C键短,故Si-O键有更好的耐热性;Si-O-Si键角大,易旋转,柔韧性好。
键的这些特征使有机硅材料具有很多优良的性能。
大学课件,55,4.2.3硅键的离子化特征及键能,硅与非金属元素的原子形成共价键,而这些共价键具有一定的离子化特征。
讨论硅键活性时,要考虑两种键能的大小。
大学课件,56,4.2.4硅键的均裂,异裂能量,不同Si-C键化合物均裂所需的能量随着断裂下来的烷基基团稳定性增加,均裂所需的能量下降,热稳定性下降。
Si-H对异裂似乎很稳定,但实际上Si-H很不稳定,这是由于氢原子带有负电荷,由于亲电进攻作用而断裂。
大学课件,57,4.2.5硅-卤、硅-碳键的一些特性,硅-卤键亲核取代反应硅化合物的反应机理和相应的碳化合物类似,但由于Si上有3d轨道可以成键,使过渡态能量降低,最终导致在Si上发生的取代反应过程所需的能量减少,这也解释了含卤硅化合物易于水解的原因。
大学课件,58,Si-烷基键Si-烷基键键长比计算值略短,其原因就是存在sp3杂化轨道。
如果在与硅相连的烷基中引入其它基团,则对Si-烷基键反应活性有相当大影响。
Si-芳基键Si上连接芳环时,环上一部分电子进入硅的3d轨道,形成d-p键,使硅原子与苯环结合得更牢固,这也是含苯基的硅化合物比含甲基的热稳定性好的原因。
大学课件,59,大学课件,60,Me3SiCH2-CHCH2与KOH反应,硅碳键断裂,丙烯作为产物生成,Me3SiCHCH2不易发生类似反应:
大学课件,61,硅-碳键化合物的效应硅上取代基促进Si-C键断裂的顺序为:
。
有机基中引入电负性基团(如卤素、羟基、羧基及氰基等)可影响Si-C键的稳定性,且与取代位置有关。
其中,-碳原子上的电负性取代基可强烈促进亲核及亲电试剂对Si-C键的进攻,例如,-氯乙基三甲基硅烷中的Si-C键可被硝酸银醇溶液或格利雅试剂所断键的进裂。
由于-碳原子转移电子云的效果优于-位原子,故-碳原子上的电负性基团对Si-C键的稳定性影响较小。
虽仍可受亲核试剂进攻,但需用较苛刻的条件。
-碳原子上的电负性基团离硅原子较远,它对Si-C键的影响效果与-取代基相近。
至于-碳原子上的电负性取代基,其影响已微不足道。
大学课件,62,硅硅键SiSi键能小于CC键能,说明稳定性差,易被碱、HCl、卤素和碱金属破坏,可以与CX或不饱和烃反应,也能热解、光解、重排,环状的聚硅烷可以开环,氧可以插入等,因此,对SiSi化合物或聚合反应提供了很好基础。
大学课件,63,SiC键1981年,Brook教授合成了第一个在室温下稳定存在的SiC键化合物,其熔点95。
大学课件,64,SiSi键1981年,美国威斯康星大学教授RWest合成了第一个含SiSi双键化合物。
大学课件,65,五、有机卤硅烷5.1直接法合成甲基卤硅烷及其机理5.1.1合成反应及其产物,大学课件,66,大学课件,67,5.1.2直接合成法反应物生成机理,1945年罗乔等提出游离基机理该机理不能解释产物中Me2SiCl2含量高达80%90%(质量分数),这对游离基反应是不可想象的。
1956年克列班斯基等提出化学吸附机理(接触催化机理)。
大学课件,68,a.二甲基二氯硅烷,大学课件,69,b.甲基三氯硅烷,大学课件,70,c.二甲基四氯硅烷,大学课件,71,根据接触催化机理理论,当CuCl与具有不饱和原子价的表面硅原子相碰撞时,能在Si表面上形成表面活性中心硅的部分氯化物,并改变表面吸附性能,使CH3Cl与SiCl2反应形成有机氯硅烷,CH3Cl中的Cl被转移至硅表面,形成新的活性中心。
因此控制Si表面很关键。
大学课件,72,5.1.3甲基氯硅烷的生产装置,反应在300引发后,再降温至250运行,保持体系中不进入氧气,且不断吹入CH3Cl,保持硅粉悬浮。
大学课件,73,大学课件,74,大学课件,75,5.2直接法合成其它有机氯硅烷,470PhClSi/Ag30%Ph2SiCl2(60%PhCl转化为Ph-Si产物)30%PhSiCl3400H2CCHClSi/Sn20%H2CCHSiCl3,10%Vi2SiCl2该法收率太低,现采用乙炔加成反应来制备含乙烯基硅烷。
AllylClSi/Sn20%AllylSiHCl2,8%AllylSiCl3,4%(Allyl)2SiCl2AllylCH2CHCH2该法收率低,通常采用格氏法合成烯丙基氯硅烷。
大学课件,76,5.3影响直接法合成有机氯硅烷的因素硅粉,卤代烷,催化剂,助催化剂,添加剂,反应浓度,反应压力,反应装置等。
5.3.1硅粉,硅粉组成中通常会有些杂质,对合成影响不大,比如Fe对反应活性无害,在0.5%以下还有助催化作用,Al也不是毒物,但对提高Me2SiCl2含量不利,必须控制在0.2%以下。
通常认为直接法合成氯硅烷应该有杂质指定含量的化学硅。
硅粉表面控制方法:
a.就宏观控制来说,与Si粉磨细加工时氧化程度及Si粉的粒度有关;b.就微观控制来说,在反应速度降低时,可通入HF,使其表面新鲜;c.在床体结构设计中,也要避免Si粉严重磨损而产生细小颗粒,使分散性变差,对提高活性表面积和散热都不利,故需将产生的小颗粒从反应器顶部吹出。
大学课件,77,5.3.2催化剂a.不同的金属及其化合物作为催化剂用于不同烃基卤硅烷合成Cu及其化合物用于甲(乙基)氯硅烷合成Ag及其化合物用于苯基氯硅烷合成Sn及其化合物用于乙烯基氯硅烷合成b.铜系催化剂的活性、寿命及选择性既与催化剂自身化学组成有关,也与温度、晶体结构及与硅的紧密接触程度有关。
铜系催化剂制备或处理方法对催化有很大影响。
c.晨光化工研究院制备10mCu-Cu2O-CuO三元铜系催化剂具很好催化效果。
大学课件,78,5.3.3助催化剂,本身无催化作用,少量加入催化剂中使催化剂活性、选择性、寿命等显著提高。
a.Ag对MeHSiCl2含量提高有显著效果。
b.Zn加入Si含量的0.1%1%,可提高Me2SiCl2含量。
c.Al可提高Me3SiCl收率。
d.Ni用于Si-Cu催化剂对生成MeHSiCl2和Me2HSiCl有利。
大学课件,79,5.3.4反应温度,直接合成反应为放热反应,放热量80kCal/molMe2SiCl2,反应温度对产物组成影响明显。
当反应温度大于300,随温度上升,Si-Cl含量上升而Si-C含量下降,即温度升高(CH3)2SiCl2含量下降,CH3SiCl3及CH3SiHCl2含量上升;且总的硅转化率下降。
温度控制问题是工程上特别需要注意的问题。
大学课件,80,5.3.5添加剂,使用添加剂的目的是用来改变反应条件或得到理想的目的产物收率。
N2提高Me2SiCl2收率H2提高产物中含Si-H化合物的含量(如MeHSiCl2)Cl提高产物中Si-Cl化合物的含量路易斯酸为了增加含Si-Cl硅烷含量使用的路易斯酸为:
FeCl3,AlCl3,SnCl4HCl增加中间物Si-Cl和Si-H化合物含量烃类苯加入生成MePhSiCl2甲烷加入在EtCl和Si/Cu反应中生成MeEtSiCl2水降低反应速度,增加产物中Si-H收率和残渣的量ppm级水份可提高(CH3)2SiCl2含量,大学课件,81,5.4甲基氯硅烷的分离与纯化有关问题,直接法合成甲基氯硅烷时,副产物多,组份多(41个),沸点差距小,有些化合物还形成共沸物(见下表)。
大学课件,82,甲基氯硅烷中的共沸物,大学课件,83,用于合成下游产品(特别是硅橡胶)要求纯度高(99.95%)。
尽量使主要产物Me2SiCl2、MeSiCl3、Me3SiCl、MeHSiCl2、Me2HSiCl、SiMe4,得到较纯的产品供下游产品使用。
纯化方法a.一般精馏法b.共沸分馏法c.萃取分馏法d.化学分离法,大学课件,84,5.5合成有机卤硅烷的其它方法5.5.1金属有机合成法,格氏试剂合成法格氏法是利用格氏试剂与卤硅烷(或烷氧基硅烷)反应制得有机硅化合物的方法,格氏试剂为RMgX或R2Mg-MgX2溶剂SiClRMgXSiRMgXCl其R有机基;XCl,Br(Br比Cl活泼);溶剂乙醚、四氢呋喃等。
大学课件,85,影响因素a.硅烷反应活性:
SiCl4MeSiCl3Me2SiCl2b.硅上卤素或其它基团反应活性BrClORHc.有机基的位阻效应可以决定产物组成Et2OMeSiCl3tBuMgCl无反应Et2OHSiCl33nPrMgClHSi(N-Pr)3Et2OHSiCl3过量iPrMgClHSi(iPr)2ClTHFHSiCl3过量iPrMgClHSi(iPr)3,大学课件,86,锂试剂合成法有机锂试剂和格式试剂相比优势:
a.受空间位阻的影响比格氏试剂小。
b.收率提高。
c.使用Li试剂通常要进行到完全取代为止,且反应快速。
PClC6H4CH2MgClPh3SiClPh3SiCH23%于1200,7天。
PClC6H4CH2SiCl33PhLi83%于00,数分钟。
有机铝试剂合成法,大学课件,87,5.5.2再分配(重排)法合成有机卤硅烷,相同硅烷或不同硅烷,在催化剂、加热或其它条下,不同取代基(烃基、氢卤素、烷氧基)之间可以进行交换,实现基团的再分配。
a.不同烃基之间交换AlCl3Me2SiCl2Ph2SiCl2MePhSiCl2(主产物),大学课件,88,b.烃基与卤素交换AlCl3,Me3SiClMeSiCl32Me2SiCl2(主产物),Me2SiCl2Me3SiClMe2SiCl2MeSiCl3c.氢与氯交换AlCl3,2PhSiHCl2Ph2SiCl2H2SiCl2d.此外还有氟/氯交换、烷氧基与烃基交换、烷氧基与氟、氯交换、烷氧基与氢交换。
AlCl3,大学课件,89,再分配反应合成法的特色a.可用于稀缺的硅烷化合物合成b
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