高考化学复习 第18讲 氯及其化合物.pptx
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高考化学复习 第18讲 氯及其化合物.pptx
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氯及其化合物,第18讲,复习目标,了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。
了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
内容索引,真题演练明确考向,考点二氯气的实验室制法,考点一氯及其化合物的性质和应用,课时精练,氯及其化合物的性质和应用,归纳整合夯实必备知识,
(一)氯气的性质氯气的物理性质氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,密度比空气的大,沸点34.6,易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
氯的原子结构示意图:
。
3.氯气的化学性质,
(1)氧化性,2Fe3Cl2,棕红,棕黄苍白,Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3,
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能以12的比例溶于水中,氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系:
(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
完成下列表格:
注氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
(二)次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸,2.漂白液,弱棕色,NaClO2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,3.漂白粉,特别提醒,如果Cl2与Ca(OH)2充分反应,并使Ca(ClO)2成为主要成分,则得到漂粉精。
CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,易错辨析,),),Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂()标准状况下,11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(,3.可以用pH试纸测定氯水的pH(),4.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末,能增大氯水的漂白效果(,若贮氯罐意外发生泄露,人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,在低洼处等待救援()漂白粉在空气中长时间放置,最终得到的固体产物为CaCO3()NaClO是“84”消毒液的主要成分,在使用“84”消毒液时,在空气中放置一段时间后,漂白效果更好(),一、氯气的性质及应用1.根据下列装置图回答问题:
专项突破提升关键能力,
(1)装置A、B通入干燥的Cl2后,观察到的现象是干燥的红色(或装置A中)布条不褪色,湿润的红色(或装置B中)布条褪色,根据现象可得出的结论是Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是。
(3)实验开始后,观察装置C中的现象是溶液先变为红色,后褪色。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。
(6)装置F的作用是吸收氯气,防止污染环境,。
二、氯水性质的多重性,2.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应,且氯水足量)。
能证明氯水具有漂白性的是d(填“a”“b”“c”或“d”)。
c过程的现象是溶液中产生白色沉淀,b过程中反应的离子方程式为。
a过程中反应的化学方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3。
3.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是,B.通入少量SO2,溶液漂白性增强,C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱,饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错误;,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H,使平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。
三、含氯消毒剂及消毒效率比较,4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。
按要求回答下列问题:
NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl,写出反应的离子方程式:
。
ClO2在强碱性环境中失效,可能的原因是会发生歧化反应生成和,写出反应的离子方程式:
。
5.ClO2是一种极易溶于水且几乎,不与冷水反应的黄绿色气体(沸点:
11),实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示:
已知下列反应:
NaClO3HClNaClClO2Cl2H2O;NaClO2HClNaClClO2H2O;NaClO2Cl2NaClClO2(均未配平)。
下列说法正确的是A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质,A项,a中通入N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验,可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置继续实验,二氧化硫具有还原性,可将ClO2、NaClO3等物质还原,错误;B项,b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体,用饱和食盐水可吸收氯化氢,但不能吸收氯气,错误;C项,ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体,故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却,有利于吸收ClO2,正确;D项,d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaClO2和NaClO3,产物至少两种,错误。
6.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、,Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2Cl2(填化学式)。
Na2FeO4,7.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为3。
根据化合物中各元素化合价的代数和为零,可知NaClO2中Cl的化合价为3价。
2,
(2)写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO4,。
2ClO2,由工艺流程图可知,“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2,生成物为NaHSO4和ClO2,则反应的化学方程式为2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为1.57。
(计算结果保留两位小数)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl,则1molNaClO2得到电子的物质的量为4mol,1molCl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2mol,故1gNaClO2得到电子的物质的量为mol,根据“有效氯含量”的定义可知,NaClO2的有效氯含量为1.57。
返回,归纳建模含氯消毒剂的计算与比较,氯气的实验室制法,归纳整合夯实必备知识,1.制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。
用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式:
ClOCl2H=Cl2H2O。
用MnO2制取Cl2的化学方程式:
MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22。
H2写O出,2.制取过程(以MnO2和浓盐酸的反应为例,下同),饱和食盐水,浓硫酸,向上排空,排,气法,饱和食盐水法淀粉-KI品红NaOH溶液,3.实验装置,4.注意事项反应物的选择:
必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
加热温度:
不宜过高,以减少HCl挥发。
实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。
(4)尾气吸收时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。
易错辨析,用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为14()含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,能得到0.1molCl2()用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2()常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2()用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满()用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时,温度不宜过高,目的是减少浓盐酸的挥发()实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气(),氯气的制备与性质实验的综合1.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O,他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题:
专项突破提升关键能力,
(1)该实验中A部分的装置是b(填字母)。
从化学方程式可知反应物是固体和液体,反应条件是加热,所以应选固液混合加热型装置。
(2)装置B中的现象是溶液变蓝色。
氯气具有强氧化性,与碘化钾发生反应:
2KICl2=2KClI2,淀粉溶液遇碘变蓝色。
,装置E的,(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式:
Cl22Fe2=2Cl2Fe3,作用是吸收多余的Cl2,防止污染空气,。
装置D中发生反应的离子方程式:
Cl22Fe2=2Cl2Fe3,装置E的作用是吸收多余的Cl2,防止污染空气。
(4)请帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):
取少量洗气瓶C中溶液于小试管中,加入足量稀盐酸,充分振荡后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化。
亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,只要验证的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化,检验的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。
(5)制取Cl2的方法有多种,若A部分的装置是a,请再写出一种制备方法:
(用化学方程式表示)。
2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:
Cl2O的熔点为120.6,沸点为2.0;Cl2的沸点为34.6;HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。
回答下列问题:
(1)写出装置发生反应的离子方程式:
。
5Cl2,8H2O,装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸。
通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减少爆炸危险,。
装置与之间不能用橡胶管连接,其目的是防止橡胶管燃烧、爆炸。
液氨的作用是冷凝Cl2O气体。
(1)制备装置,橡皮管a的作用:
使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等,保证液体顺利流下。
归纳总结氯气制备、净化装置的改进,归纳总结,
(2)净化装置,长颈漏斗除用于检查装置气密性外,还可以检查整套装置是否发生堵塞。
若发生堵塞,现象为长颈漏斗中液面上升。
该装置的作用之一是观察气体的生成速率。
氯气制备、净化装置的改进,返回,真题演练明确考向,真题演练,1.下列说法错误的是A.Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020全国卷,9B改编)B.Cl2得到电子的能力比Br2强(2020江苏,9B改编)C.电解饱和食盐水可制取氯气(2018浙江11月选考,8B)D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(2017全国卷,10D)启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用启普发生器制备氯气,D项错误。
1234,真题演练,2.下列说法不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中(2019浙江4月选考,8A)B.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色(2019浙江4月选考,11A)C.NaClO通过氧化灭活病毒(2020全国卷,1B)D.碘酒可用于皮肤外用消毒(2019全国卷,7D)氯气可溶于水,在常温时,1体积水大约能溶解2体积氯气,因而20mL水大约能溶解40mL氯气,气体大约剩余40mL未溶解,B项错误。
1234,真题演练,3.(2020山东等级模拟考,10)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是A.反应阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B.若反应通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应中的H2O2可用NaClO4代替D.反应条件下,ClO2的氧化性大于H2O2,1234,真题演练,根据流程知,反应中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为21,A项正确;由反应化合价变化情况,再根据原电池正极表面发生还原反应,所以ClO2是正极产物,B项正确;据反应,在ClO2与H2O2的反应中,ClO2转化为NaClO2,氯元素的化合价降低,作氧化剂,H2O2只能作还原剂,氧元素的化合价升高,不能用NaClO4代替H2O2,C项错误;根据反应中ClO2与H2O2反应的变价情况,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D项正确。
1234,真题演练,4.(2020全国卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
1234,真题演练,回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶,a中的试剂为饱和食盐水。
盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。
产生的氯气中混有氯化氢杂质,除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。
1234,真题演练,ClOClH2O,
(2)b中采用的加热方式是水浴加热,c中化学反应的离子方程式是Cl22OH=,,采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3。
b装置的加热方式为水浴加热。
c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。
根据装置b、c水浴温度的不同推知,生成氯酸盐时需要酒精灯加热,生成次氯酸盐时需要冰水冷却,所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。
1234,真题演练,A.Na2SC.Ca(OH)2,B.NaClD.H2SO4,(3)d的作用是吸收尾气(Cl2),可选用试剂AC(填字母)。
d是尾气处理装置,吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙溶液。
1234,真题演练,(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,过滤,少量(冷)水洗涤,干燥,得到KClO3晶体。
从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶,过滤,少量冷水洗涤,干燥,此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。
1234,真题演练,1234,(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显紫色。
可知该条件下KClO3的氧化能力小于(填“大于”或“小于”)NaClO。
碘在四氯化碳中呈紫色;碘在水中的颜色为棕色或褐色,主要由碘的浓度决定。
2号试管中溶液变棕色说明生成I2,1号试管中没有颜色变化,说明没有生成I2,由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。
返回,课时精练,课时精练,1234567891011121314,一、选择题:
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学来源于生活,也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A.氯气和活性炭均可作漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,若同时使用,漂白效果会减弱,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C项,氯水中的次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测定氯水的pH,错误;D项,84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,错误。
课时精练,1234567891011121314,2.(2022成都模拟)氯气是一种很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述不正确的是红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.通常状况下氯气能和Fe反应,氯气的储存不能用铁质容器,课时精练,A项,红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜,生成棕黄色的烟,正确;B项,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸不稳定,受热分解生成氧气和氯化氢,所以久置氯水最终变为稀盐酸,正确;C项,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢,发出苍白色火焰,氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴,所以集气瓶口呈现雾状,光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸,正确;D项,通常状况下氯气和Fe不反应,氯气的储存能用铁质容器,错误。
1234567891011121314,课时精练,1234567891011121314,3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列各项中指定数目一定为NA的是A.含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应:
被氧化的HCl分子数B.11.2LCl2与足量钠反应:
转移的电子数C.KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数D.1molCl2与足量NaOH反应:
氧化剂的分子数,课时精练,1234567891011121314,在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中,若有2molHCl参加反应,则有1molHCl被氧化,但随着反应的进行,盐酸浓度逐渐减小,反应停止,所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA,A错;未指明标准状况,B错;KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中转移5e,则13.44L(标准状况)Cl2为0.6mol,转移电子数为NA,C正确;氧化剂的分子数应为0.5NA,D错。
课时精练,4.Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
1234567891011121314,课时精练,1234567891011121314,课时精练,5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是,1234567891011121314,NaOH溶液水B.D.,AgNO3溶液A.C.,课时精练,1234567891011121314,课时精练,在盛有Cl2的集气瓶中加水时,通常状况下Cl2在水中溶解度不大,所以液面上方的空气中仍有部分Cl2,呈浅黄绿色;而溶于水的Cl2只能部分与水反应:
Cl2H2OHClHClO,所以水溶液中有未参加反应的Cl2,故水溶液也呈浅黄绿色,根据现象可知集气瓶丙中加入了水。
1234567891011121314,课时精练,6.为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验:
1234567891011121314,课时精练,C.实验说明新制氯水中有Cl,发生的反应为ClAg=AgClD.实验说明氯气具有强氧化性,发生的反应为Cl22Fe2=2Cl2Fe3,由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A.实验说明新制氯水中含有H、HClO,1234567891011121314,课时精练,1234567891011121314,紫色的石蕊溶液变红,有H存在,后褪色,有HClO,A正确;,新制氯水中有Cl,和银离子反应生成白色沉淀,C正确;Cl2具有强氧化性,可以氧化亚铁离子,D正确。
课时精练,7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是,A.a与d、a与e均能反应得到b,1234567891011121314,B.c为一种新型自来水消毒剂,c代替b的原因是c不属于危险化学品C.b的水溶液中加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2,课时精练,1234567891011121314,根据价类二维图可知:
b、c、d分别为Cl2、ClO2、HClO,a、e可以为HCl、KClO3。
根据氧化还原反应归中规律,HCl与HClO、HCl与KClO3在酸性条件下发生归中反应,均可以得到Cl2,故A正确;ClO2为一种新型自来水消毒剂,代替Cl2的原因是它的杀菌、消毒的能力更强,故B错误;,课时精练,8.(2022南通市启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确的是,1234567891011121314,B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:
Fe2、Fe3、ClO、Cl,课时精练,1234567891011121314,A项,Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸,HClOH,正确;B项,2FeCl3Fe=3FeCl2,铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2,正确;C项,氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁,离子方程式为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3,正确;D项,ClO能把Fe2氧化为Fe3,Fe2、ClO不能大量共存,错误。
课时精练,1234567891011121314,二、选择题:
每小题有一个或两个选项符合题目要求。
9.(2022广州市高三模拟)我国推行的新型冠状病毒防治方案,明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。
氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液,实验装置如图。
下列有关说法不正确的是A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体B.乙中可采用热水浴,有利于加快反应速率C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气,可提高NaOH利用率D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气,更加符合绿色化学思想,课时精练,1234567891011121314,A项,高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气,没有加热装置,所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体,正确;B项,氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液,所以乙中不可采用热水浴,会有其他反应发生,会生成杂质氯酸钠,错误;C项,在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气,可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体,可提高NaOH利用率,正确;D项,氯气有毒,不能随意排放到大气中,所以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气,更加符合绿色化学思想,正确。
课时精练,10.含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。
实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO),下列说法不正确的是,1234567891011121314,A.为除去Cl2中的HCl,装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液B.盛放浓盐酸的仪器是长颈漏斗C.装置b中,采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成D.装置c的作用是吸收尾气,课时精练,1234567891011121314,A项,为除去Cl2中的HCl,装置a中的试剂为饱和NaCl溶液,错误;B项,盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗,错误;C项,装置b中,采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成,防止温度高时产生副产品NaClO3,正确;D项,装置c的作用是吸收尾气,防止污染空气,正确。
课时精练,1234567891011121314,11.(2022郑州高三调研)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2,下列图示
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