玻璃工艺学全套教学课件.pptx
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玻璃工艺学全套教学课件.pptx
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绪论1.在国民经济中的地位透明性、化学稳定性、硬度大;可塑性好;颜色玻璃、原料来源丰富、价格低廉。
2.发展历程3.研究发展生产效率、能耗、环保及再循环、新用途第1章玻璃结构与组成1.1玻璃的定义狭义玻璃:
无机玻璃(熔融、冷却、固化的非晶态的无机物,是过冷液体。
广义玻璃:
结构上表现为长程无序的、性能上具有玻璃转变特性的非晶态物质。
(单质玻璃、有机玻璃、无机玻璃)(3).无固定熔点(unfixedmeltingpoint)(4)可逆性(reversibility)温变过程中性质产生逐渐连续的变化且可逆(5)可变性(changebility)性质随成分(一定范围)发生连续和逐渐的变化1.3玻璃的结构学说(Structuretheoriesofglass)1.过冷液体学说(Tamman)不同分子混合物2.聚合物学说(Sockman)高分子聚集体SixO3x+1-2(X+1)3.无规则网络学说*(W.H.Zachariasen1932年)基本观点:
SiO4是基本结构单元三维空间作无序排列,R+、R2+填充在网络空隙实验证实:
WarrenX-ray结构分析数据学说重点:
多面体排列的连续性、均匀性和无序性4.晶子学说(列别捷夫)基本观点:
玻璃有无数晶子组成晶子有晶格畸变,晶子到无定形介质是渐变实验证实:
X-ray结构分析数据学说重点:
玻璃的有序性、不均匀性和不连续性玻璃态物质结构特点:
短程有序(微观)长程无序(宏观)1.4玻璃的结构分析(structureanalysis)1.4.1性质与其反映的结构情况1.4.2结构分析方法与反映的结构信息结构分析方法:
衍射法、电镜法、光谱法1.5玻璃熔体的结构(structureofglassmelt)1.5.1硅酸盐熔体的结构1.熔体中有许多聚合程度不同的负离子团平衡共存聚合反应M2SiO4+Mn+1SinO3n+1=Mn+2Sin+1O3n+4+MO1.6单元系统氧化物玻璃结构1.6.1石英玻璃1.硅氧键与硅氧四面体
(1)Si原子基态O原子基态3S23P22S22P4Si原子SP3杂化后与O原子SP杂化后键合Si-O-Si键含键和p-d键
(2)硅氧四面体特性Si原子四个杂化轨道与四面体构型一致四个Si-O键中键成分相同OSiSi-O键是极性共价键(52%)Si-O-Si键角120180Si-Si距离可变(结构无序原因)无极性键强较大(106千卡/摩尔)四面体间以顶角相连架状结构
(1)SiO4是基本结构单元
(2)键能大、分布均匀3.石英玻璃特性2.石英玻璃的结构模型高软化点膨胀系数小化稳性好结构开放高压透气高粘度机械强度高透紫外、红外线好d=2.12.2g/cm3SP2杂化轨道呈平面正三角指向P-P键1.6.2B2O3玻璃1、B-O键与BO3
(1)硼原子基态2S22P1键强119千卡/摩尔B与O形成2BO3特性B-O-B键角可变BO3可连成三元环2.B2O3玻璃结构模型1BO3或硼氧环构成层状结构,层间以范德华力或键相连2键角可有较大改变3结构随温度升高向链状变化B2O3SiO2键能119千卡/摩尔106千卡/摩尔结构二维层状三维架状单元BO3SiO4对称性不对称对称屏蔽三个氧四个氧C、化稳性差、膨胀系数大
(2)性质软化点低450无实用价值3.B2O3玻璃性质
(1)对比1.6.3P2O5玻璃1.结构特征
(1)结构单元PO4P-O-P键角1402.P2O5玻璃性质粘度小、吸湿性强、化稳性差无实用价值2PO4中有一个带双键的氧,结构不对称中心3层状结构,层间为范德华力P1.7.1碱硅酸盐系统1.结构1多种阴离子团共存2R+处于网络空隙,平衡电荷2.性质较石英玻璃变差(结构完整性、对称性被破坏)无实用价值1.7.2钠钙硅系统性质比碱硅系统明显变好。
1.7硅酸盐玻璃结构积聚作用:
高场强的网络外体使周围网络中的氧按其本身的配位数来排列。
离子势Z/rCa2+:
2/0.99Na+:
1/0.95Ca2+的积聚作用使网络加强Ca2+的压制作用:
牵制Na+的迁移,使化稳电导率Ca2+为网络外体钠钙硅系统是日用玻璃的基础1.7.3铅硅酸盐玻璃1.Pb2+的特性电子构型:
5S25P65d106S218+2电子构型电子云易变形2.二元铅硅酸盐玻璃结构1PbO浓度小2PbO浓度大似Na2O做网络外体以PbO4四方锥进入网络Pb处于锥顶,惰性电子被推向一边PbO4与SiO4共顶或共边相连成链状1/2Pb4+1/2Pb0其中1/2Pb0为金属桥(3)铅玻璃中的金属桥金属桥Pb2+O2-+应用a.金红玻璃无须加保护胶SnO玻璃结构如下:
本体-O2-1/2Pb4+-1/2Pb0-Au-1/2Pb0-1/2Pb4+-O2-本体b.与金属封接气密性好。
因金属桥的类金属性与金属键合较易。
锡与铅类似2.BO4形成与Na2O含量的关系
(1)Werren、麦克斯万等认为极值点在Na2O为16%mol081624Na2O%mol8012010014016010-7/c
(2)布雷、布吕克纳、乌尔曼等认为还可提高布雷布吕克纳Ulman核磁共振(NMR)极值在30%molNMR得到极值在45%molNa2O关系图(低温-19625C)得到一区域解释:
BO3BO4+网络被破坏趋于不变低温是为避免玻璃结构调整影响3.硼氧反常与温度的关系笛采尔:
高温无硼氧反常(1000C)通过以下证明
(1)碱硼酸盐不同温度的粘度行为Na2O%Na2O500C600C700C800C900CLg1021000C2030NaO%
(2)二元玻璃不混溶现象急冷无明显分相正常冷却分相明显解释:
高温无BO4,因其带负电易引起Na+聚集其周围而分相。
1.8.2硼反常现象
(1)硼反常现象:
在钠硅酸盐玻璃中加入氧化硼时,性质曲线上产生极值的现象。
(电导、介电损耗、表面张力无此现象)
(2)高硅低硼含碱玻璃Na2O/B2O3=1为极值点(摩尔比)Na2O/B2O31时:
BO3BO4网络得以加强,性质变好。
Na2O/B2O31后,无BO3BO4,玻璃中链状、层状结构相对增多,性质又向相反方向变化。
(3)无碱低硅高硼玻璃由于低硅BO3BO4受限制。
因为BO4带负电,需SiO4隔开。
游离氧由碱土金属提供。
转折点在BO4/SiO4=1处1.9磷酸盐玻璃1.结构及特点二元碱磷酸盐系统为链状结构:
结构单元为四面体非桥氧随R2O而增多RO-P2O5中特殊:
RO50%(mol)时RO软化温度解释:
RO使网络得到加强2.应用吸热玻璃、透紫外玻璃、耐氟酸玻璃等。
1.10其它氧化物玻璃(自学)1.11.2逆性含义1.结构逆性金属离子是“海洋”。
多面体是“岛屿”。
结构稳定度决定于金属离子与多面体短链中氧的结合力。
2.性质逆性Y越小结构越稳固,性质越好。
1.11.3意义1.理论2.实际冲击经典结构理论电容器(电容量变化很小)1.12.3网络外体氧化物networkmodifier(NM)单键能PbOCaOCdOZnOMgO解释:
(1)R2+填入空隙中,阻碍R+的扩散
(2)“积聚”作用使网络加强,R+的扩散系数2.CaO(NM)CaO-SiO2不成玻加入R2O-SiO2中制成实用玻璃在Na2O-CaO-SiO2玻璃中降高温粘度(极化Ob,减弱硅氧键),升低温粘度。
一般含量11其它阳离子影响场强较大的Li+、Be2+、B3+等与氧结合力强,干扰AlO4的形成2.影响配位状态的因素铝反常现象在硅酸盐玻璃中,以Al2O3代替SiO2,玻璃的电导率、介电损耗等反而上升。
Al2O3%1:
1解释:
AlO4体积较大,使网络空隙变大,离子迁移容易。
(2)硼硅酸盐系统中*在钠硼铝硅玻璃中可能同时出现SiO4、AlO4、AlO6、BO4、BO3*硼铝反常:
当B2O3含量不同时,用Al2O3代SiO2出现不同的现象。
Na2O/B2O31Na2O/B2O31Na2O/B2O3=4极小值(78)N、d减小(35)极大值
(2)注意:
色散、电导、介电损耗等无此现象介电常数、等较模糊16Na2OyB2O3xAl2O3(84-x-y)SiO2系列玻璃折射率变化1-y=02-y=43-y=84-y=165-y=166-y=207-y=248-y=32(3)在磷酸盐玻璃中能与带双键的氧成四面体,改善和强化玻璃结构。
五、其它氧化物(自学)1.14玻璃的热历史1.14.1玻璃的热历史1.定义:
指玻璃从高温液态冷却,通过转变温度区域和退火温度区域的经历。
2.意义:
热历史结构性质1.14.2玻璃在转变区的结构、性质变化1.转变温度区域Tg,Tf=1012.4Tg-转变温度PaSTf-膨胀软化点=10810PaS质点调整基本停止(非常缓慢)质点调整很快,瞬时达到平衡。
质点需一定时间才可达到平衡位置。
TTf时Tg,Tf时2.退火温度区域退火下限-3min内应力可消除5%(退火点50150度)退火上限-3min内应力可消除95%(相当于退火点温度)退火点-=1012PaS退火温度=退火点2030C1.14.3热历史对性质的影响1.图尔(Tool)假象温度玻璃在室温下的性质是它在Tg,Tf内的某一温度的平衡状态具有的性质,此温度为假想温度。
*冷却速率越大,假想温度越高。
2.空位浓度(理论分析)高温时玻璃熔体含有大量肖特缺陷(空位),温度下降,空位浓度也减少。
但,软化点以下空位已冻结,浓度下降很慢。
假想温度的平衡态即空位浓度的平衡态。
3.热历史对性质的影响性质折射率粘度热膨胀系数快冷小小大慢冷大大小第二章玻璃生成规律Rulesofglassforming既然玻璃是物质的一种存在状态,那么:
是否任何物质都可以形成玻璃呢?
究竟怎样的物质才能形成玻璃?
玻璃形成的条件和影响因素又是什么?
(一)形成玻璃的方法形成玻璃的方法很多。
分为熔体冷却(熔融)法和非熔融法两类。
熔体冷却(熔融)法是形成玻璃的传统方法,是把单组分或多组分物质加热熔融后冷却固化而不析出晶体。
非熔融法形成玻璃是近些年才发展起来的新型工艺。
它包括气相和电沉积,真空蒸发和溅射,液体中分解合成等方法。
非熔融法形成玻璃一览表原始物质形成原因获得方法实例固体(晶体)剪切应力冲击波石英、长石等晶体,通过爆炸、夹于铝板中受600kb的冲击波而非晶化,石英变为d=2.22、Nd=1.46接近于玻璃,350kb不发生晶化磨碎晶体通过磨碎,粒子表面逐渐非晶化反射线辐射高速中子射线或射线石英晶体,1.51020cm-2中子照射而非晶化,d=2.26、Nd=1.47液体形成络合物金属醇盐的水解Si、B、P、Al、Zn、Na、K等醇盐的酒精溶液,水解得到凝胶,加热(TTg)形成单组分、多组分氧化物玻璃非熔融法形成玻璃一览表(续)原始物质形成原因获得方法实例气体升华真空蒸发沉积低温极板上气相沉积非晶态薄膜,有Bi、Ga、Si、Ge、B、Sb、MgO、Al2O3、ZrO2、TiO2、Ta2O5、Nb2O5、MgF2、SiC及其它各种化合物阴极溅射及氧化反应低压氧化气氛中,将金属或合金进行阴极溅射,极板上沉积氧化物,有SiO2、PbO-TeO2、PbO-SiO2、ZnO、莫来石薄膜、气相反应气相反应SiCl4水解,SiH4氧化而形成SiO2玻璃;B(OC2H5)3真空加热700900成B2O3玻璃辉光放电辉光放电形成原子态氧,低压中金属有机化合物分解,基板上形成非晶态氧化物薄膜。
无需高温,如Si(OC2H5)4形成SiO2电解质水溶液电解,阳极析出非晶态氧化
(二)热力学条件1.玻璃的能量G=HTSG0玻璃态内能相应结晶态物质,有析晶倾向2.形成玻璃的热力学条件玻璃态与晶态的内能差越小越易形成玻璃(三)动力学条件玻璃形成与过冷度T、粘度、成核速率Ir、晶体生长速率u等有关。
熔体冷却速率非常关键。
1.三T图(Temperature-Time-Transformation)
(1)临界冷却速率可防止玻璃产生能被测得结晶量的最小冷却速率。
可测出的最小晶体体积与熔体体积之比约为10-6即容积分率VL/V=Iru3t4=10-6(dT/dt)C=TN/N=(Tm-TN)/NTm熔化温度TN鼻尖点温度N鼻尖点时间临界冷却速率越小,成玻越易。
三T图时间温度NTN
(2)可得样品厚度Yc=(DThN)0.5DTh样品热扩散系数Yc越大越易成玻2.粘度规则粘度越大,越易成玻。
3.三分之二规则Tg/Tm2/3的易成玻成玻区TgTm(四)结晶化学条件一、查哈里阿森规则(形成氧化物玻璃规则)1.每个氧最多与两个NF相联2.多面体中阳离子配位数不宜过大(四或更小)3.多面体间只能共角而不共棱、共面4.形成连续的空间结构网要求每个多面体至少有三个角与其它多面体共用二、键性1.离子键无方向性、无饱和性原子相对位置容易改变,组成晶格容易2.共价键有方向性、有饱和性,作用范围小纯共价键化合物为分子结构,以范氏力结合成分子晶体。
3.金属键无方向性、饱和性倾向于最紧密堆积,原子间易成晶格。
最不易成玻4.过渡键(离子-共价、金属-共价)形成大阴离子,易成玻。
如离子-共价键,既有离子键的易变键角、形成无对称变形的趋势,又有共价键的方向、饱和性,不易改变键长、键角倾向。
造成长程无序、短程有序。
三、孙光汉单键能理论键能大,键的破坏、重组也难,成核位垒高,不易析晶。
键能335KJ/mol的氧化物可单独成玻。
四、温特(winter)的原子构造理论外层P电子数/氧化物原子数2可成玻化合物SiO2Na2SiNa2Ca3SiNaSi3NaSi2NaSiP电子数102442143218原子数Z39166159P/Z3.32.66易成玻2.632.332.1可成玻易析晶2不成玻(五)二元系统玻璃生成规律一、概述不同阳离子场强差较大,夺氧能力不同,不易析晶二、RmOn-B2O3二元系统玻璃形成范围与R的半径、电价、极化率、场强、配位数等有关。
10成玻50区40域mol%3020LiNaKZnCdSrMgLa0.20.51.01.5R半径+2+2+Ba3+*规律1.同价R半径越大成玻范围越大。
半径相近,电荷越小成玻范围越大。
(Li+Mg2+Zr4+)3.半径电荷均相近,极化率大的成玻范围大。
(Pb2+Ba2+)4.电场强度大且配位数=6的R可加入量极少。
(Zr4+)三、R2O-SiO2二元系统R2O/SiO222*(M1场强小)M1熔点低3.F-M1-M3(K-Pb-Si)33*22*,因为M可极化性强,通过离子变形使配位数降低。
M1M31*F3*134.F-M1-M4(Li-Ta-Si)5.F-M1-I(Li-Al-Si)在F-M1的高M1一端加入I可使断网得到连接,故呈滴状突出。
FF-M4不成玻,所以无交点。
M1M4FM1I6.F-M2-M2(Ba-Sr-B)高F侧分相或析晶。
M2场强小(因其含量高)7.F-M2-M3(Pb-Ba-B)由F-M1-M3类推FM2M22*22*2FM2M32*3*238.F-M2-M4(La-Ba-B)似F-M1-M4*F=P2O5时F-M4成玻范围较大,可能因P的场强大,P=O中的O使M4的积聚作用减弱。
*F=BO时也有类似情况,23可能因硼玻璃具有层、链状结构。
M2M4F9.F-M2-I(Ca-Al-Si)似F-M1-IFM2I10.F-M3-M3(Pb-Bi-B)M3+M3含量可达90%以上FM3M311.F-M3-M4(Pb-La-B)似F-M1-M4,F-M2-M4注意50%的线FM3M412.F-M3-II可进入网络FM3I13.F-M4-M4F-M4不成玻,但由于E三元可成孤岛状形成区。
FM4M414.F-M4-I因M4场强很大,I不能夺取氧,故作用似M4。
FM4I15.F-I-I似F-M4-M4FII四、含有两种F的三元系统(5种)1.F-F-M1M1FF2.F-F-M2突向低熔点侧M2FF3.F-F-M3成玻范围很大M3FF4.F-F-M4硅酸盐侧不能成玻。
M4FF5.F-F-IIFF五、含三种F的三元系统(1种)B-Si-P,在高硅及P-Si区可得不析晶区SiBPBPO4经24小时不析晶(900C)第三章熔体和玻璃体的相变Phasetransformationofglass&glassmelt
(一)玻璃的分相(phaseseparation)一、分相的定义玻璃从高温冷却过程中或在一定温度下热处理时,由于内部质点的迁移,某些组分发生偏聚,从而形成化学组成不同的两个相,此过程叫分相。
二、玻璃分相的研究史1880年奥托肖特对分相作了描述1927年格列研究了二元硅酸盐玻璃特别是RO-SiO2。
1952年斯雷特1954年Prebus、Michener运用电子显微镜研究分相。
1954年欧拜里斯拍出第一张分相照片(TEM)。
三、分相种类1.稳定分相(稳定地不混溶)液相线以上分相,液相线似直线。
难成玻。
如:
MgO-SiO2,FeO-SiO2,ZnO-SiO2等。
2.亚稳分相(亚稳不混溶)以BaO-SiO2为代表,分相在液相线以下。
液相线成倒S形,绝大部分玻璃属于此类分相。
四、分相机理及分相结构旋节分解机理S区(不稳区)C22G/0成分微小波动自由焓升高,分相要做功。
初期弥散范围大,浓度变化小。
弥散范围小,起始浓度变化大。
后期生长动力学阻碍大,分相所需时间长。
滴状五、分相的原因1.结晶化学因素1阳离子对氧的争夺M或I的配位结构与F不同,高场强离子较多时易分相2阳离子场强Z/r1.4液相线以上有分相(Mg、Ca、Sr)Z/r1.01.4液相线呈倒S形,液相线下有分相(Ba、Li、Na)Z/r02G/C2)P、T=02G/C2)P、T02.热力学因素分相的热力学前提是GM为正GM=HMTSM表明不混溶既是键合状态问题又是有序状态问题。
用吉布斯函数判断由卡恩和查尔斯(Charles)首次用于玻璃系统。
六、分相与玻璃成分的一般规律1单一F的玻璃无分相2含R2O的硼或硅酸盐二元系统通常看不到分相。
3含RO(除BaO)的二元系统中,分相在液相线以上。
4二价阳离子氧化物与硼、硅的二元系统,随离子半径而不同。
(FeZnCd似RO,Pb似R2O但分相倾向大)5第七主族元素加入会扩大分相区。
6P2O5能促进Na2O-SiO2分相,大量B2O3也助分相。
7Al2O3ZrO2PbO可抑制Na-Si分相,少量B2O3也可。
8Al2O3有抑制BaO-SiO2分相作用。
9分相现象是普遍的。
(1)区特点A.不混溶等温线呈椭圆形,最高会溶点Tc=755C。
B.处于该区的组成经热处理后分为富硅和富硼两相,且体积分数符合杠杆规则。
1AA2富硼相=富硅相连线随温度升高而顺时旋转。
七、玻璃分相的研究成果及应用1Na2O-B2O3-SiO2系统玻璃分相三个不混溶区1234SiO2500C600CB2O3ANa2O
(2)应用A.高硅氧玻璃(Vycor)原理:
利用分相玻璃中不同相对水、酸、碱的抗蚀程度不同而制得。
工艺过程常规熔制热处理(600C)使之分相退火后用酸处理(酸沥滤)得多孔高硅玻璃1200C烧结得Vycor(体积收缩约2040%)性能=8107/C短时使用T=1200C长时使用T=900C化稳、机械强度等可与石英玻璃媲美。
成本低。
用途代替石英玻璃作耐热仪器,高压水银灯管。
多孔玻璃可作吸湿剂、催化剂载体、细菌过滤器。
SiO2B2O3Al2O3Na2OCaO美国80.512.62.14.50.1中国80.712.52.24.00.6B.Pyrex玻璃1915年美国康宁公司发明。
组成热稳T=260C性质=30457/C软化点高、化稳性好。
用途耐热仪器、化工管道,烤盘、壶等日用品。
2.Na2O-CaO-SiO2系统的分相不混溶区位于高硅一角的广大区域。
Al2O3可缩小不混溶区;MgO代CaO可显著降低不混溶温度。
3.多次分相1958年首次发现三种相。
在BaO-B2O3-SiO2系统中发现8种微相。
多次分相是由于降温过程中扩散受到阻碍,微相组分未达平衡的结果。
多次不混溶机理由动力学决定,继续到何程度视熔体冷却时粘度与温度的变化情况而定。
Tr4TrM11Tr2M2Tr3Tr6Tr5Tr7T贫铁贫铁二次分相富铁实例:
铁红釉富含的三氧化二铁微相贫鉄相和棕色富三氧化二铁相八、分相对玻璃性质的影响1.与迁移有关的性质受影响较大,如:
化稳性、电导等。
分相形貌及各相成分有决定作用。
2.与迁移无关的性质对分相不敏感,如:
d,N等。
3.分相对析晶的影响分相利于析晶。
乌尔曼观点:
液相分离为成核提供推动力。
分相形成的界面为成核提供成核位分相后总有一相比母相的原子迁移率大,利于均匀成核。
分相可使成核剂富集,起晶核作用,然后晶体在其上生长。
(二)玻璃的析晶(crystallization)一、概述1.过冷液体冷却到液相线以下而不发生析晶的液体。
2.晶化由液体的无规则结构转变为晶体的点阵结构。
3.晶化过程
(1)晶核形成表征新相的产生均匀成核非均匀成核(常见)
(2)晶体生长新相进一步扩展。
二、玻璃中的成核与晶体生长1.成核过程
(1)均匀成核定义:
在宏观均匀的玻璃体中,在基质内部而与相界、缺陷等无关的成核过程。
(自发成核、本征成核)热力学条件G0时,因H0(放热),所以G0,0MTe
(2)非均匀成核定义:
依靠相界、晶界或基质的结构缺陷等不均匀部位而成核的过程。
特点:
由成核剂或二液相的界面可使界面能降低,从而影响G和r*G=163(2+cos-cos23(G)24当时,非均匀成核比均匀成核容易。
*分类表面非均匀成核内部非均匀成核表面组成与内部差异表面杂质表面微裂纹内部缺陷相界(晶核剂提供)表面析晶整体析晶烧结法制微晶玻璃熔融法制微晶玻璃2.晶体生长u=a01exp()GKT生长速度由物质扩散到晶核表面的速度和加入晶体结构的速度。
过冷度T很小时,GKT推动力小,Tu成直线关系。
过冷度增大,GKT,ua0,质点迁移难,Tu出现极值。
三、玻璃的析晶1.析晶的原因发生析晶要经成核和生长两过程。
冷却过程:
ab无晶核,不会析晶。
abcduIrTbc既成核又长大,会析晶。
cd只成核不长大不析晶所以快速冷却迅速通过bc段就不会析晶。
*析晶适宜温度是3105PaS*玻璃重热到ac段可能析晶。
(灯工加工)2.析晶的危害1使透光率下降,损害光学图象。
2晶体较大则发生乳浊。
3晶体与基质差大将产生强大应力使玻璃破裂。
3.影响析晶的因素
(1)玻璃成分(内因)组成越简单越易析晶,因组分碰撞形成晶格的几率大。
(2)结构因素网络外体越多,结构越松弛,易析晶。
断网严重时加入中间体氧化物可降低析晶倾向。
R2O少时,高场强M会使析晶倾向大。
若加入Al2O3、B2O3等形成AlO4、BO4又降低析晶倾向。
3分相的作用有利于分相的因素都利于析晶。
4工艺因素原料成分的波动、混料不匀、窑炉死角、耐火材料四、受控析晶1.受控析晶的判断在整个玻璃体内均匀地具有极高的成核速率晶体大小均一晶粒尺寸很小(微米级以下)2.微晶玻璃的成核剂
(1)成核剂要求高温与玻璃形成均一熔体,低温溶解度减小从玻璃中析出。
扩散活化能小,核胚可长到一定尺寸。
与玻璃液面间界面张力小,利于晶化。
成核剂晶格常数与晶相的相差小,1015%
(2)贵金属盐类Au、Ag、Cu、Pt、Rh等的盐类引入,高温以离子状态存在,低温分解为原子态。
热处理后形成高度分散的晶体颗
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