辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx
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辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5
Mn:
55Fe:
56Cu:
64Ba:
137
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A.应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度
B.通过植树造林,可吸收二氧化碳,降低温室效应
C.开发新能源,减少使用化石燃料,可以减少雾霾的发生
D.开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”
8.布洛芬片常用来减轻感冒症状,其结构简式如图,下列有关说法错误的是
A.布洛芬的分子式为C13H18O2
B.布洛芬与苯乙酸是同系物
C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D.布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有4种
9.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是
A.不能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开
B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
10.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是
操作
现象
分析
A
适当升高装有pH传感器的碳酸氢钠溶液的温度
在一定升温范围内溶液pH降低
升温对水和HCO3-电离的促进程度大于NaHCO3水解的促进程度
B
测定打开可乐瓶盖后溶液的pH变化
打开瓶盖后pH由2.5逐渐上升至4.5左右
打开瓶盖后CO2浓度(或压强)降低,促进H2CO3分解
C
测定0.1mo/LCH3COONH4溶液的pH
溶液pH接近7
Kb[CH3COOH]≈Kb[NH3·H2O]
D
在等浓度的CuSO4和MgSO4混合溶液中加入一滴NaOH溶液
产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.阴极产生的物质A是H2
B.物质B是NaCI,其作用是增强溶液导电性
C.阳极OH-放电,H+浓度增大,CO32-转化为HCO3-
D.溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
12.有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。
R的阴离子核外电子排布与He原子的相同,Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体,X与R属于同一主族。
则下列叙述正确的是
A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键
B.QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一
C.X单质常温下与M单质反应,生成X2M2
D.碳元素与R元素形成的原子个数比为1:
1的化合物只有1种
13.常温时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.在A点:
c(HX)>c(Na+)>c(X-)
B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)
C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O
HX+OH-
D.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9
26.(14分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。
其工作流程如下:
资料a:
Mn的金属活动性强于Fe;Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时pH
8.1
6.5
1.9
沉淀完全时pH
10.1
8.5
3.2
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
(1)过程I的目的是浸出锰.经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+.
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是.
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:
取少量滤液1于试管中,滴入铁氰化钾溶液,无明显变化;另取少量滤液1于试管中.
③Fe3+由Fe2+转化而成,可能发生的反应有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c.……
写出c的离子方程式:
.
(2)过程Ⅱ的目的是除铁.有如下两种方法:
i.氨水法:
将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤.
ii.焙烧法:
将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物…
已知:
焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化.
①氨水法除铁时,溶液pH应控制在之间.
②补全ii中的操作:
.
③两种方法比较,氨水法除铁的缺点是.
(3)过程Ⅲ的目的是除铅.加入的试剂是.
(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下:
取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g.则x=.
27.(14分)近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示:
(1)已知:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1=-94.9kJ/mol
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
则在合成塔中,CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为.
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”(写出一条即可).
(3)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应II,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”,“反应Ⅱ”,“反应Ⅲ”)。
②b点v (正)v (逆)(填“>”,“<”,“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K =。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时,N电极的电极反应式为。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
28.(15分)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
[实验I]
试剂:
酸化的0.5mol/LFeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气池测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是.
(2)产生气泡的原因是.
[实验Ⅱ]
试剂:
未酸化的0.5mol/LFeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊.测得反应后溶液pH=1.4
(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol•L﹣1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42﹣.检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是 .
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:
i. H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i,理由是 .
②实验验证假设 ii:
取 ,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设 ii成立.
(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是 .
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验 Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.
(6)产生刺激性气味气体的原因是 .
(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与 (至少写两点)有关.
35.[化学一选修3物质结构与性质](15分)
磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分,以下是一些常见的磷的化合物:
(1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为.
(2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(用元素符号表示)。
(3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸,其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构。
亚磷酸可作还原剂将Cu2+还原为单质,得到的电子填充到轨道。
(3)己知PBr5晶体中存在PBr4+,和Br-两种离子,则PBr4+,中心P原子杂化类型为,该离子的几何构型为。
而PCl5晶体中存在PCl4+和另一种阴离子,该阴离子配位数为6,请写出该离子的化学式:
。
PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:
。
(5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP),磷化铝晶胞的结构如图,可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”,可做半导体材料.
①根据“广义等电子原理”,下列物质中,可能是半导体的有 .
A.SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN
②磷化铝中,Al原子的配位数为 ,若该晶胞密度为dg/cm3,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶体的边长为。
36.[化学一选修5有机化学基础](15分)
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞(J)的一种路线如下:
已知:
(1)A的名称是_______;A分子中最多有个原子共平面。
(2)B生成A的化学方程式。
(3)D生成E的反应类型为,试剂a是。
(4)F的结构简式。
(5)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,写出H生成J的化学方程式(注明反应条件)。
(6)
,X的同分异构体中:
①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体共有种,写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式。
(7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料,合成
的路线流程图(其它试剂自选)。
一、选择题(每小题6分,共42分)
7.A8.D9.C10.D11.B12.B13.A
二、非选择题(共58分)
26.(14分)
(1)①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
②再滴加KSCN溶液,溶液变红(2分)
③MnO2+4H++2Fe2+-=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(2)①3.2~6.5(1分)
②加水溶解,过滤,再加盐酸酸化至pH小于6.5(2分)
③引入杂质NH4+(2分)
(3)锰(1分)
(4)
(2分)
27.(14分)
(
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