二轮专题2化工流程题.docx
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二轮专题2化工流程题
二轮专题2:
化学工艺流程题
1.无机化工流程题的特点
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
一般来说,流程题只有两个目的:
一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目
的就是利用某些物质制备另一物质。
这类题常呈现的形式:
流程图、表格、图像
这类题常围绕以下几个知识点进行设问:
(1)反应速率与平衡理论的运用;
反应物颗粒大小:
反应速率、原料的利用率等
温度:
反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;
(3)利用控制pH分离除杂;
(4)化学反应的能量变化;
(5)实验基本操作:
除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;
(6)流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;
(7)环境保护与绿色化学评价。
2.工业生产流程主线
规律:
主线主产品、分支副产品、回头为循环
核心考点:
物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制
3.解答无机化工流程试题的程序
基本步骤:
1从题干中获取有用信息,了解生产的产品。
2然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
3分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:
A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点:
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息,帮助解题。
解题思路:
明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点
注意:
1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手:
A、对反应速率有何影响?
(如何提高浸出率?
如何提高反应速率?
)
B、对平衡转化率有何影响?
(如何提高产率?
)
C、对综合生产效益有何影响?
(如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护)——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题:
A、滤渣、滤液的主要成分?
(明确发生了什么反应)
B、该反应的化学方程式?
C、循环利用与回收利用的物质?
(循环利用是作为原料投入了,却没有消耗或没有消耗完;回收利用是指副产品)
D、特定步骤中加某物质的作用?
(一般题干会有隐含信息。
比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度,加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等)
3、高频问题:
1、“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有:
答:
适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌
2、如何提高吸收液和SO2反应速率:
答:
适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体:
答:
蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到的三个玻璃仪器:
答:
普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:
答:
玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作:
答:
往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):
答:
取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2:
答:
在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
9、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式;加热MgCl2·6H2O生成Mg(OH)Cl的方程式
10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:
答:
CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因:
加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出
11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是:
答:
3.2~4.7。
原因:
调节溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质
12、产品进一步提纯的操作:
答:
重结晶
13、趁热过滤的原因即操作:
答:
减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出;操作:
已预热的布氏漏斗趁热抽滤
14、水浴加热的好处:
答:
受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃
15、减压蒸发(小心烘干):
答:
常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去:
答:
加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤
17、蒸发浓缩用到的主要仪器有答:
蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳
18、不用..其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是:
答:
加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净
19、检验NH4+的方法是:
答:
取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
(注意方法与操作的差别)
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作:
答:
过滤,洗涤,干燥,(在干燥器中)冷却,称重
21、“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”:
答:
稀释溶液,防止降温过程中××析出,提高产品的纯度
22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的:
答:
为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水
23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度,原因:
答:
Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解
24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是:
答:
取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3
例1:
例2:
例3:
巩固练习:
综合练习(2012-2010流程题)
2.[2012·山东理综化学卷28](12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中
存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
3.[2012·山东理综化学卷30](14分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B"),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_。
4.[2012·全国大纲理综化学卷29](15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(2)起始滤液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_____________________。
(3)试剂I的化学式为__________________,①中发生反应的离子方程式为______________。
(4)试剂Ⅱ的化学式为______,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________;
(5)试剂Ⅲ的名称是_________,③中发生反应的离子方程式为___________________;
(6)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为____________________________________________。
(列式并计算结果)
5.(2012四川∙28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:
实验中,先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称。
(2)检查A装置气密性的操作是 。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为① 。
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
。
(4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是。
为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。
该药品的名称是。
6.(2012天津∙9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:
回答下列问题:
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为;得到滤渣1的主要成分为。
⑵第②步加入H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调节pH的目的是使生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,方案不可行,原因是;
从原子利用率角度考虑,方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
7.(2012江苏)(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:
NO(g)+NO2(g)
N2O3(g),其平衡常数表达式
为K=。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:
1。
若n(NO):
n(NO2)>1:
1,则会导致;若n(NO):
n(NO2)<1:
1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。
8.(2012江苏)(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)
铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:
准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2.2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。
若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
;
;
过滤;
;
过滤、洗涤、干燥;
900℃煅烧。
9.(2012福建)
(1)电镀是,镀件与电源的极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息,给出使反应停止的方法:
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:
①步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。
②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。
③在步骤(iii)发生的反应中,1molMnO2转移2个mol电子,该反应的离子方程式为。
④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为
过滤后母液的pH=2.0,c(
)=amol·L—1,c(
)=bmol·L—1,c(
)=dmol·L—1,该反应的平衡常数K=(用含a、b、d的代数式表示)。
10.(2012安徽理综27)(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:
⑴气体A的主要成分是 。
为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ;通入N2的目的是 。
⑵写出甲方案第①步反应的离子方程式:
。
⑶甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗。
其操作方法是 。
⑷若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑸若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量
是 g(用含w、V的代数式表示)。
2010-2011年各地高考流程题
11.(2010山东卷∙30)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。
装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a
f装置D的作用是_____,装置E中NaOH溶液的作用是______。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。
若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
12.(2011福建卷∙24)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生。
2Fe3++Fe===3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用:
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在___范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。
已知25℃时,
该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=_____________。
(4)已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)△H=+140KJ·mol-1
C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:
_____________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________(只要求写出一项)。
(6)依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用_____________方法。
13.(2011广东卷∙32)(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电极的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
14.(2010广东理综卷∙32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以
-锂辉石(主要成分为Li2O
Al2O3
4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤Ⅰ前,
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.
15.(2010福建卷∙24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
Fe(OH)2+
____+
_____==
Fe(OH)3+
CI-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。
⑷根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解的pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×
—
6.8×
2.8×
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
16.(2011山东理综30)(14分)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用的主要仪器名称是_______。
(2)加入溶液W的目的是______。
用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。
由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是_______。
酸化溶液Z时,使用的试剂为_____。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c(OH-)=1.8mol·L-1
(3)实验室用贝壳与稀
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- 二轮 专题 化工 流程