高三限时训练化学试题 含答案.docx
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高三限时训练化学试题含答案
2019-2020年高三12月限时训练化学试题含答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16
第
卷选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,xx年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是
A.推广使用含磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.NH3溶于水后溶液显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液
C.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
3.下列有关化学用语的表示正确的是
A.N2的电子式:
B.对羟基苯甲酸的结构简式:
C.中子数为45的溴原子:
4535BrD.CH4的比例模型:
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,17g羟基中含有的电子数目为10NA
B.常温常压下,28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
C.0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
5.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常温下
=1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO
、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液:
Na+、Cl-、AlO
、OH-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO
、S2-、SO
6.下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是
A.称取样品B.样品溶解C.氢氧化铝沉淀过滤D.灼烧氢氧化铝沉淀
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铜溶于稀硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.氯气和水的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D.将过量二氧化硫通入氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH+4
8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
9.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是
A.充电时,阴极的电极反应为:
Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O
B.放电时,负极的电极反应为:
H2-2e-+2OH-===2H2O
C.放电时,OH-移向镍电极
D.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
10.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条
件可能是增大压强
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小
D.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0
12.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A.有机物X的分子式为C12H15O3
B.X分子中无手性碳原子
C.X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1molX最多能与4molH2加成
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
C
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB强
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水
解平衡
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.常温下0.1mol·L-1的下列溶液中:
①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,c(NH
)
由大到小的顺序为②>①>③
B.常温下0.4mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,
则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
D.0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:
c(NH
)+c(NH3·H2O)=2c(C2O
)+2c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
15.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),ΔH
在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol,NO2的转化率为α。
下列叙述中正确的是
A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α
C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH>0
D.若起始时向容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为▲;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为▲(任答一点)。
(2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是▲。
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为▲;
可循环使用的物质X是▲。
(4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、▲和▲。
17.(15分)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。
(2)反应A→B的化学方程式为▲。
(3)上述
、
变化过程的反应类型分别是▲、▲。
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:
▲、▲
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路
线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(10分)过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,极不稳定,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备:
冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:
1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5℃~30℃,搅拌30min并静置4~6h.反应原理为:
H2O2+CH3COOH(过氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量测定:
称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL(足量),加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点离子反应方程式为:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL.
(1)制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是 ▲ 。
(2)稀释样品时,除用到烧杯及玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是 ▲ 。
(4)通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。
▲
19.(15分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:
SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有▲。
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是▲,搅拌的目的是▲。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。
经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是▲。
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。
实验模拟制备皓矾工业流程如下:
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲。
加入Zn粉的目的是▲。
固体A主要成分是▲。
操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是▲、过滤、洗涤、干燥。
20.(16分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
⑴工业生产甲醇的常用方法是:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1
则①CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反应热△H=▲。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲。
(填字母)
A.CO百分含量保持不变B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
③生产甲醇反应的平衡常数表达式为▲。
既能提高产率,又能提高反应速率的措施是▲。
⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
1
甲醇蒸汽重整法。
该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是▲。
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂
时,原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物
质越多)影响关系如右图所示。
则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,
CH3OH与O2发生的主要反应方程式为▲
;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=▲。
⑶甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的工作原理示意图如下:
试写出负极发生的电极反应式▲。
21.(12分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
H2C===CHCH3
H2C===CHCH2Br---→CH2BrCHBrCH2Br
HC≡CCH2Br
A B D E
C6H10O
C6H8O
NaC≡CCHO←
T M
(1)A的化学名称是▲,A→B新生成的官能团是▲。
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为▲。
(3)D→E的化学方程式为▲
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应,所得有机物的结构简式为▲。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2----→R1CH2C≡CR2+NaBr,则M的结构简式为▲。
(6)已知R3C≡CR4
,则T的结构简式为▲。
江苏省仪征中学xx学年度高三12月限时训练
化学答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
B
A
B
D
B
B
C
11
12
13
14
15
C
D
BD
AC
BD
非选择题
16.(12分)
(1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;将BaCO3粉碎(各2分)
(2)抑制TiCl4的水解(2分)
(3)BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl;(2分)
盐酸(或HCl)(2分)
(4)CO2、H2O(g)(各1分)
17.(15分)
(1)羧基、醚键(各1分)
(2)(2分)
(3)加成(或还原)反应、消去反应(各1分)
(4)(各2分)
(5)
(5分)
18.(10分)
(1)温度过高H2O2和CH3COOOH会分解;(2分)
(2)100mL容量瓶;胶头滴管;(各1分)
(3)溶液蓝色刚好褪去,且半分钟内不变化;(2分)
(4)根据化学反应,可以得关系式如下:
CH3COOOH~I2~2Na2S2O3,(2分)
由关系式可知,n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=×0.05mol/L×0.02L=5×10-4mol,(1分)
故原样品中w(CH3COOOH)=×100%=15.2%,(1分)
答:
原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%.
19.(15分)
(1)BC(2分)
(2)
KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;(2分)
提高SO2的吸收率(合理均给分)。
(2分)
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4(合理均给分)(2分)
(3)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
除溶液中的Fe2+、Fe3+等(2分)
Fe、Zn(或铁、锌)(1分)
蒸发(浓缩)、降温(结晶)(2分)
20.(16分)
⑴-392.8kJ/mol(2分)
AD(2分)(2分)增大压强(2分)
⑵①该反应是一个熵增的反应(△S>0)(2分)
②2CH3OH+O22HCHO+2H2O(2分)0.5(2分)
⑶CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+(2分)
21.(12分)
(1)丙烯 —Br(各1分)
(2)2(2分)
(3)CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH
HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O(2分)
(4)HC≡CCOONa(2分)
(5)CH3CH2CH2C≡CCHO(2分)
(6)(2分)
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