电化学1.docx
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电化学1
1.(天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题)将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解。
下列说法中不正确的是( )
A.当阴极产物为铜时,阳极产物一定为氯气
B.当阳极产物为氯气时,阴极上一定会析出铜
C.整个过程中阳极先产生氯气,后产生氧气
D.电解到最后阶段,溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸
2.(山东省潍坊市2014届高三3月模拟考试理科综合试题)一种新型燃料电池,以多孔镍为电极,电解质溶液为KOH溶液,然后向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:
2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O
有关此电池的说法正确的是 ()
A.负极反应是7O2+14H2O+28e-=28OH-
B.电解过程中,负极周围溶液的pH升高
C.每消耗1molC2H6,电路中转移的电子为14mol
D.放电过程中,KOH的浓度保持不变
3.(江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题)(14分)2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。
其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化影响较大。
⑴汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
。
(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:
脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)。
①该反应的△S 0,△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),
则上述反应的KP= 。
③以下说法正确的是 。
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为 。
(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。
反应生成对大气无污染的气体。
1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:
1)的质量为___________g。
4.(江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题)下列有关说法正确的是 ()
A.氨水稀释后,溶液中
的值减小
B.0.1mol·L-1Na2C
O3溶液加蒸馏水稀释,CO的水解程度增大,溶液的pH减小
C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0
5.(江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题)1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。
其结构如图所示,电池反应为2Na+S8Na2Sn。
下列说法不正确的是 ()
A.熔钠电极作电池的正极B.放电时Na+向正极移动
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连D.充电时阳极反应式为8S—16e-=nS8
6.(江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟)利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是 ()
A.a为直流电源的负极B.阴极的电极反应式为:
2HSO+2H++e-===S2O+2H2O
C.阳极的电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-===SO+4H+m]
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
7.(河北衡水中学2014届高三下学期调研)美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50W的电力。
一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池的说法不正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极
B.以该电池为电源实现铁上镀银,通入空气的一极与银电极相连
C.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:
C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O
D.电路中每流过5mol电子,必有5.6L丙烷被完全氧化
8.(山西2014届高三第三次四校联考)下列说法正确的是()
A.7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B.用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
C.常温时,浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为:
c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.02mol/L
D.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
9.(山西2014届高三第三次四校联考)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为:
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,pH减小
10.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是( )
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.当K闭合后,A、B、C、D装置中pH均变大
11.(山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是 ()
A.Pt电极是该装置的正极
B.该电池发生的正极反应为:
O2+4e−+2H2O=4OH−
C.负极的电极反应式:
NO−2e−+O2−=NO2
D.固体电解质中O2−向负极移动
12.(黑龙江省哈三中2014届高三下学期第一次高考模拟考试理综试题)下列化学用语表述正确的是 ()
A.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应:
O2+4e-+4H+=2H2O
B.小苏打水解反应的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C.氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为:
2Cl--2e-=Cl2↑
D.NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
13.(河南省豫东豫北十所名校2014届高中毕业班阶段性测试(四)理科综合试题)镀锌钢管具有广泛的用途,镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管,冷镀即电镀,热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。
下列说法正确的是 ()
A.铁锌形成的合金层是纯净物,耐酸碱腐蚀
B.钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池,消耗锌而保护钢管免受腐蚀
C.钢管冷镀时,钢管作阴极,锌棒作阳极,锌盐溶液作电解质溶液
D.镀锌钢管破损后,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
14.(河北省唐山市2014届高三第一次模拟考试理科综合试题)铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42一
2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是()
A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小
C.放电时,PbO2发生氧化反应
D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连
15.(广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题)生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是()
A.负极发生的电极反应可能是()O2-4e-+2H2O=4OH-
B.正极发生的电极反应可能是()O2-4e-=2O2-
C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO
D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
16.(广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
17.(广东汕头2014届高三3月模拟)下列说法不正确的是 ()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D.工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO得到
18.(福建福州2014届高三下学期质检)镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MH
NiO+M+H2O(M为储氢合金,电解质为KOH),下列说法不正确的是()
A.充电过程中,电池的负极上发生的反应为H2O+M+e-=MH+OH-
B.储氢合金位于电池的负极
C.放电时,OH-离子向电池的负极移动
D.充电过程中,化学能转化为电能储存在电池中
19.(北京东城2014届高三3月调研)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
20.(安徽省江南十校高三3月联考)下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。
离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时,b极附近先变红色。
下列说法正确的是 ( )
A.当有0.01molNa+通过离子交换膜时,b电极上析出112mL的气体
B.负极反应为3Br--2e-=Br3-
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后.a电极上有氯气产生
21.(济宁2014届高三上学期期末)某同学按右图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时,在交换膜处
从右向左移动。
下列分析正确的是 ()
A.B的电极反应:
B.溶液中A2+浓度减小
C.y电极上有H2产生,发生还原反应D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
22.(济宁2014届高三上学期期末)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中,错误的是 ()
A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒
C.食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D.金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器灭火
23.(北京西城2014届高三上学期期末)食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是 ()
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应
C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极
D.炭粉上发生的反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
24.(北京西城2014届高三上学期期末)下列设备工作时,将化学能转化为电能的是 ()
25.(北京海淀2014届高三上学期期末)下述实验方案能达到实验目的的是 ()
编号
A
B
C
D
实验
方案
食盐水
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
置于光亮处
实验
目的
验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
26.(北京海淀2014届高三上学期期末)铅蓄电池反应原理为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是 ()
A.放电时,负极的电极反应式为:
Pb–2e-==Pb2+
B.放电时,正极得电子的物质是PbO2
C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时,阴极的电极反应式为:
PbSO4–2e-+2H2O==PbO2+4H++SO42-
27.(北京海淀2014届高三上学期期末)利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是 ()
A.b电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D.若a为铜,则a的电极反应式为:
Cu-2e-
===Cu2+
28.(厦门市2014届高三上学期第一次质检)利用右图所示实验装置进行实验,下列说法正确的是 ()
A.电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动 B.片刻后可观察到试纸a点变蓝色
C.反应一段时间,乙池溶液浓度上升D.锌电极上发生氧化反应
29.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)根据右图,下列判断中正确的是( )
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+
30.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其电池如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.放电时,LixC6发生氧化反应
B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
31.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。
下列叙述中正确的是( )
A.A处通入的是空气,B处通入的是水煤气
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
C.a电极的反应式包括:
CO+4OH-+2e-=CO
+2H2O
D.如用这种电池电镀铜,待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
32.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )
A.4.48L B.5.6LC.6.72LD.11.2L
33.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)下列事实解释准确的是( )
A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-2e-=Fe2+
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:
2H2O十O2+4e-=4OH-
C.用石墨电极电解CuC12溶液:
阳极上发生的反应:
2C1--2e-=C12↑
D.铅蓄电池的正极反应为:
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
34.(河南开封2014届高三一模)一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下列说法不正确的是 ()
A.通入CH3OH的电极为负极
B.随着放电的进行,负极附近pH上升
C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-
D.通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2+8e-=8OH-
35.(郑州市2014届第一次质检)右图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散,下列判断正确的是()
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C.烧杯中溶液的pH增大
D.烧杯中SO42-向Cu电极定向移动
36.(郑州市2014届第一次质检)下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()
A.用石墨做电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
37.(吉林市普通高中高三上学期期末)氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。
氢镍电池的总反应式是:
H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2。
据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ()
A.电池放电时,H2是正极B.电池充电时,镍元素被还原
C.充电时,电池负极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-
D.电池放电时,H2是负极,负极周围溶液的pH不断增大
38.(上海市徐汇区2014届高三上学期期末)将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器按下图方法处理,一段时间后银器光亮如新。
下列说法正确的是 ()
A.铝质容器为正极,银器为负极B.反应前后银器质量不变
C.Ag2S被还原生成单质银D.总反应为2Al+3Ag2S→6Ag+Al2S3
39.(成都市2014届高三上学期期末检测)目前发明的电动势法检测溶液中OH-浓度的原理如图,总反应方程式为:
Cu+Ag2O=CuO+2Ag。
下列有关说法正确的是 ()
A.电池工作时,Cu电极表面的c(OH-)增大
B.该电池反应说明氧化性Ag2O强于CuO
C
.负极的电极反应为:
Ag2O+2e-=2Ag+O2-
D.该电池也可以测量盐酸溶液中c(OH-)
40.(2013浙江宁波第一学期期末)如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6g。
下列说法错误的是 ( )
A.图中B极同电源正极相连
B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液
C.电解后溶液的pH约为1(溶液体积变化忽略不计)
D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2gCuO
41.(2013浙江宁波第一学期期末)为充分利用海洋资源,研究人员发明海水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列说法错误的是()
A.负极反应式:
Ag+Cl――e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Cl―不断向电池的正极移动 D.Na2Mn5O10是还原产物
42.(2010上海,11,易)铁是用途最广的金属材料之一。
为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如下图所示)。
数天后,他观察到的现象是( )
A.铁屑不生锈,试管内液面上升
B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变
C.铁屑生锈,试管内液面上升
D.铁屑生锈,试管内液面高度不变
43.(2012北京,12,难)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-
HCOOH
44.(2009北京,8,易)下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
45.(2011江苏,12,易)下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl2(l)
Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B.水解反应N
+H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2
2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
46.(2012全国,11,中)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A
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